题目内容
14．在反应KMnO4+HCl（浓）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，（1）配平上述化学方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）若生成35.5g Cl2，则被氧化的HCl是1mol，转移的电子的物质的量是1mol．
分析 KMnO4+HCl（浓）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O反应中，Mn的化合价从+7价降低到+2价，Cl的化合价从-1价升高到0价，则配平方程式为2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，以此来解答
解答 解：（1）KMnO4+HCl（浓）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O反应中，Mn的化合价从+7价降低到+2价，Cl的化合价从-1价升高到0价，则配平方程式为2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
故答案为：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
（2）若生成35.5g Cl2，则氯气的物质的量为$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，则被氧化的HCl为1mol，转移电子为1mol；
故答案为：1；1mol．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
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4．
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
（2）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g） 分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的表达式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
（2）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g） 分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）
2．某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：
．此药物分子中碳链末端羟基（-OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团
后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（ ）
．此药物分子中碳链末端羟基（-OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（ ）| A． | 它是棕榈酸的盐类 | B． | 它不是棕榈酸的酯类 | ||
| C． | 它的水溶性变差，所以苦味消失 | D． | 它的水溶性变良，所以苦味消失 |
19．等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 密度一定相同 | B． | 分子数一定相同 | ||
| C． | 原子数一定相同 | D． | 物质的量一定相同 |
6．可逆反应：2NO2?2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②NO2与NO速率相等
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态．
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②NO2与NO速率相等
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态．
| A． | ①④⑥⑦ | B． | ②③⑤ | C． | ①②④⑥⑦ | D． | ①②③④⑥⑦ |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ | |
| B． | 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+ | |
| C． | 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32- | |
| D． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．