Question

14．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．下列说法正确的是（　　）

• A． 起始滤液的pH=7
• B． 步骤②中加入试剂 II的目的是除去CO₃^2-
• C． 试剂 I为Ba（NO₃）₂溶液
• D． 试剂Ⅲ为稀盐酸

Answer 1

分析 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，由实验流程可知，滤液中加试剂I为过量BaCl₂，然后过滤后，B含碳酸钡、硫酸钡，A中含氯化钡、氯化钾，再加试剂Ⅱ为过量K₂CO₃，过滤后C中为碳酸钡，然后过滤，D中含碳酸钾、KCl，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到KCl晶体，以此来解答．

解答 解：由实验流程可知，滤液中加试剂I为过量BaCl₂，然后过滤后，B含碳酸钡、硫酸钡，A中含氯化钡、氯化钾，再加试剂Ⅱ为过量K₂CO₃，过滤后C中为碳酸钡，然后过滤，D中含碳酸钾、KCl，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到KCl晶体，
A．含碳酸钾水解显碱性，则起始滤液的pH＞7，故A错误；
B．②中加入试剂 II的目的是除去钡离子，故B错误；
C．试剂I为BaCl₂，故C错误；
D．由上述分析可知试剂Ⅲ为稀盐酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验相结合的训练，注意除杂试剂要过量及试剂的加入顺序，题目难度不大．