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I．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．
完成下列表格：
序号
气体
装置连接顺序（填字母）
制作反应的化学方程式
（1）
乙烯
B→D→E
B→D→E
CH
3
-CH
2
-OH
浓硫酸
170℃
CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
CH
3
-CH
2
-OH
浓硫酸
170℃
CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
（2）
乙炔
A→C→E
CaC
2
+2H
2
O→Ca（OH）
2
+C
2
H
2
↑
CaC
2
+2H
2
O→Ca（OH）
2
+C
2
H
2
↑
II．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯
一定条件
(1)
甲
一定条件
(2)
乙
一定条件
(3)
PVC
甲的结构简式是
CH
2
Cl-CH
2
Cl
CH
2
Cl-CH
2
Cl
；反应（3）的化学方程式是
nH
2
C=CHCl
催化剂
nH
2
C=CHCl
催化剂
．
某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol?L
-1
FeCl
3
溶液、0.1mol?L
-1
FeCl
2
溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe
2+
、Fe
3+
的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用．
（1）兴趣小组通过对Fe
2+
、Fe
3+
的价态分析，对Fe
2+
、Fe
3+
的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe
2+
具有
还原
还原
性；
假设二：Fe
2+
具有
氧化
氧化
性；
假设三：Fe
3+
具有
氧化
氧化
性；
（2）设计实验方案，进行试验并描述实验现象，完成下列表格．
探究内容
实验方案
实验现象
写出下列离子方程式
探究Fe
2+
具有还原性
取少量0.1mol?L
-1
FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
新制氯水
新制氯水
溶液先不变红，后变为血红色
①Fe
2+
发生的反应：
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
探究Fe
3+
具有氧化性
取少量0.1mol?L
-1
FeCl溶液，加入足量
铁粉
铁粉
后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不变为血红色
Fe
3+
发生的反应：
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
（3）该兴趣小组为说明“Fe
2+
具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl
2
+Zn═ZnCl
2
+Fe该反应的离子方程式为：
Zn+Fe
2+
=Fe+Zn
2+
Zn+Fe
2+
=Fe+Zn
2+
．
（4）根据Fe
3+
的性质，该兴趣小组利用FeCl
3
溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：
2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
．
图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H
2
的相对密度是23．将温度控制在400℃以下，按要求完成实验．
（1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．
①甲的名称是
乙醇
乙醇
，加入药品后的操作依次是
cab或acb
cab或acb
．
a．打开活塞
b．用鼓气气球不断鼓入空气
c．点燃酒精灯给铜丝加热
②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）
2
混合，加热至沸腾，实验现象为
有砖红色沉淀生成
有砖红色沉淀生成
写出发生反应的化学方程式
CH
3
CHO+2Cu（OH）
2
△
CH
3
COOH+Cu
2
O+2H
2
O
CH
3
CHO+2Cu（OH）
2
△
CH
3
COOH+Cu
2
O+2H
2
O
（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．
①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是
向烧杯中加入水，在78.5℃以上温度加热
向烧杯中加入水，在78.5℃以上温度加热
．
②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250-350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式
CH
3
CH
2
OH
250-350℃
Cu
CH
3
CHO+H
2
CH
3
CH
2
OH
250-350℃
Cu
CH
3
CHO+H
2
，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用
使氢气和氧气结合生成水，使平衡向正反应方向移动
使氢气和氧气结合生成水，使平衡向正反应方向移动
（3）甲也是一种良好的有机溶剂．某同学在进行溴乙烷与NaOH的甲溶液的反应中，观察到有气体生成．请设计一种实验方案检验该气体，完成下列表格．
操作方法及所用试剂
实验现象
洗气、水
洗气、水
酸性高锰酸钾溶液褪色
酸性高锰酸钾溶液褪色
为除去KCl溶液中的少量MgCl
2
、MgSO
4
，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按如图所示步骤进行操作：
（1）写出三种试剂的化学式A
Ba（0H）
2
Ba（0H）
2
，B
K
2
CO
3
K
2
CO
3
，C
HCl
HCl
．
（2）根据上述步骤完成下列表格：
目的
离子方程式
加入过量A
加入过量B
加热煮沸
在0.1 mol?L
-1
的CH
3
COOH溶液中存在如下电离平衡：CH
3
COOH?CH
3
COO
-
+H
+
，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示．
改变条件
电离平衡移动方向
c（H
+
）
c（CH
3
COO
-
）
加水稀释
加少量冰醋酸
加入少量CH
3
COONa固体
关 闭
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