题目内容
8．有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是（ ）| A． | A和B可能是同分异构体 | |
| B． | A和B不一定是同系物 | |
| C． | A和B完全燃烧后生成的水的质量相等 | |
| D． | A和B含碳的质量分数相同 |
分析 烃中只有碳氢两种元素，A、B两种烃，含氢的质量分数相同，则含碳的质量分数相同，所以A、B两种烃最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，据此回答问题．
解答 解：因烃中只有碳氢两种元素，含氢的质量分数相同，则含碳的质量分数相同，则最简式相同．
A、最简式相同，可能是同分异构体，如丙烯与环丙烷，可能是同系物，如乙烯与丙烯，故A正确；
B、最简式相同，可能是同分异构体，如丙烯与环丙烷，不一定是同系物，故B正确；
C、由于烃的质量未知，尽管氢的质量分数相同，但A和B完全燃烧后生成的水的质量不一定相等，故C错误；
D、烃中只有碳氢两种元素，含氢的质量分数相同，则含碳的质量分数相同，故D正确；
故选C．
点评 本题考查同分异构体与同系物概念、有机物结构判断等，注意同分异构体、同系物等概念的内涵与外延．
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6．X，Y，Z，M，W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y，Z，M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲．X，Y，Z三种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（ ）
| A． | 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 | |
| B． | W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料 | |
| C． | X分别与Y，Z，M，W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM | |
| D． | 化合物乙中一定只有共价键 |
7．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）
| A． |  验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | |
| B． |  制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 | |
| C． |  验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 | |
| D． |  制取乙酸乙酯 |
16．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（ ）
| A． | 分离、提纯→确定化学式→确定最简式→确定结构式 | |
| B． | 分离、提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式 | |
| C． | 分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定化学式 | |
| D． | 确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯 |
13．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． | 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． | 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． | 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 | |
| D． | 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化 |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同 | |
| B． |  相差一个CH2，互为同系物 | |
| C． | 下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3 | |
| D． | 等质量的乙炔、苯、苯乙烯（C8H8）分别完全燃烧，耗氧量相等 |
17．常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
（1）在①组实验中0.1mol•L-1HA溶液中水的电离程度为a，0.1mol•L-1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是cab．
（2）在②组实验中c＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（2）在②组实验中c＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．
18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
| A． | 元素周期表中有七行，七个周期，有18列，18个族 | |
| B． | 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同 | |
| C． | 短周期元素是指1～20号元素，其中大多数为非金属 | |
| D． | 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多 |