题目内容

13.下列各表述与示意图一致的是(  )
A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应:CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的总能量变化

分析 A.当溶液pH=7时,氢氧化钠就与氯化氢恰好反应,滴定曲线应该有一个滴定突变;
B.该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小;逆反应是吸热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数增大;
C.锰离子对该反应有催化作用;
D.使用催化剂降低活化能,不影响反应热,该反应是放热反应,应反应物的总能量大于生成物的总能量.

解答 解:A.用盐酸滴定氢氧化钠溶液,当恰好中和时溶液的pH=7,酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,题中图象变化与实际不相符,故A错误;
B.该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小;逆反应是吸热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数增大,图象符合,故B正确;
C.反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用,所以曲线斜率有突变(见选修4第23页科学探究2),故C错误;
D.图象a活化能减小,a使用了催化剂,因该反应是放热反应,应反应物的总能量大于生成物的总能量,但图象描述是吸热反应,故D错误;
故选B.

点评 本题考查较综合,涉及酸碱中和图象、化学平衡常数与温度关系图象、反应热图象等知识点,为高频考点,侧重考查学生对教材中图象的分析判断及总结归纳,正确理解反应原理及图象中曲线含义是解本题关键,易错选项是A.

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