题目内容
一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2 SO2（g）＋O2（g） 
2 SO3（g） ΔH < 0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：
（1）该温度下反应的平衡常数K为________，升高温度K值将________（填增大、不变或减小，下同）。
（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将 ，氧气的转化率将 ，SO3的体积分数将 。
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ，曲线II改变的实验条件是 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种
p C（g）＋g D（g） ΔH < 0。下列结论中错误的是（ ）
要小已知4 NH3（g） + 5 O2（g） ═ 4 NO（g） + 6 H2O（l） ΔH═﹣x kJ/mol，蒸发1 mol H2O（l）需要吸收的能量为44 kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（ ）
物质 | NH3（g） | O2（g） | NO（g） | H2O（g） |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
A．
B．
C．
D．
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器的名称)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
B．贮存溶液 |
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________________。