对于平衡体系m Ap C ΔH < 0.下列结论中错误的是( )A．若温度不变.将容器的体积缩小到原来的一半.此时A的浓度为原来的2.1倍.则m+n < p+qB．若温度不变.压强增大到原来的2倍.达到新平衡时.总体积一定比原来的要小C．若m+n＝p+q.则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B.达到新平衡时.气体的总物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于平衡体系m A（g）＋n B（g）p C（g）＋g D（g） ΔH < 0。下列结论中错误的是（）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n < p＋q

B．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

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将10mL 0.5mol/L NaOH 溶液，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A.0.01 mol/L B.0.02 mol/L C.0.03 mol/L D.0.05 mol/L

蒸干 FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是

A．FeCl3 B．FeCl3·6H2O C．Fe2O3 D．Fe(OH）3

下列实验事实能用同一原理解释的是（）

A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色

B．NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化

C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色

D．葡萄糖、乙醛分别与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀

一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2 SO2（g）＋O2（g） 2 SO3（g） ΔH < 0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：

（1）该温度下反应的平衡常数K为________，升高温度K值将________（填增大、不变或减小，下同）。

（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将，氧气的转化率将，SO3的体积分数将。

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是，曲线II改变的实验条件是。

已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列说法正确的是（）

A．m＝－26.5 2c＝a－b B．m＝－53 c2＝a/b

C．m＝－26.5 c2＝a/b D．m＝－53 2c＝a－b

据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2＝CHOH，该物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2＝CHOH CH3CHO ΔH < 0。下列说法中正确的是（）

A．该星球表面温度很高

B．该星球表面温度很低

C．低温下稳定性：CH2＝CHOH > CH3CHO

D．该反应中CH2＝CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量

铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．1 kg铜所含原子的数目为d NA B．一个铜原子所占有的体积为（M/d）NA cm3

C．一个铜原子的质量为M/NA g D．1 dm3铜所含有的原子数为 d NA/M

VL 浓度为1mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HC1气体22.4VL

B．将溶液加热浓缩到0.5VL

C．加入10mol·L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL

D．加入VL3mol·L-1的盐酸混合均匀

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