题目内容
13．下列方法，能达到实验目的是（ ）| A． | 通过蒸馏，分离苯和硝基苯的混合物 | |
| B． | 电解AlCl3，可得金属铝 | |
| C． | 将MgCl2溶液蒸干，可得无水MgCl2 | |
| D． | 用过滤的方法，从碘水中提取碘 |
分析 A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同；
B．氯化铝为共价化合物；
C．MgCl2溶液水解生成的盐酸易挥发；
D．碘水为溶液．
解答 解：A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，故A正确；
B．氯化铝为共价化合物，电解不导电，应电解熔融氧化铝冶炼Al，故B错误；
C．MgCl2溶液水解生成的盐酸易挥发，则蒸干得到氢氧化镁，故C错误；
D．碘水为溶液，不能过滤，应选萃取、分液法，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、电解与水解原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列关于氯水的说法不正确的是（ ）
| A． | 氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 | |
| B． | 新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO | |
| C． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ | |
| D． | 活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 |
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H-=NH3•H2O+Fe（OH）2↓ | |
| B． | 向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42- 恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O |
1．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好．其未被锈蚀的主要原因是（ ）
| A． | 铝不易发生化学反应 | |
| B． | 铝的氧化物易发生还原反应 | |
| C． | 铝不易被氧化 | |
| D． | 铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用 |
8．
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
| A． | 25℃时，相同浓度的NaHCO3溶液的碱性大于NaClO溶液 | |
| B． | 图象中a点的导电能力小于c点 | |
| C． | 图象 I代表CH3COOH溶液的稀释 | |
| D． | 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 |
5．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑤品红溶液．
①石灰水②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑤品红溶液．
| A． | ① | B． | ①③ | C． | ①②③⑤ | D． | ②③④⑤ |
2．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ ）
| A． | 氧化铁 | B． | 氧化铝 | C． | 氢氧化铝 | D． | 二氧化碳 |
