在下列反应类型中.一定属于非氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

【解析】

试题分析：非氧化还原反应是没有化合价变化的反应。故D项正确。

考点：本题考查氧化还原反应。

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（13分）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题。

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质：

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是_____________；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象__________，任写出一个A中发生反应的化学方程式________________________________________。

（3）反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是。并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因______________。

Ⅱ.测定铁的质量分数

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数

为 (写表达式)。

（5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下：

X(g) + 2Y(g) = 2Z(g)。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则Y的转化率为

A．80% B．66% C．40% D．33%

石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是

A．用稀硫酸溶解后过滤分离 B．用酒精灯加热

C．用水溶解后过滤分离 D．用稀盐酸溶解后过滤分离

金属钠着火，能用来灭火的是

A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干沙

下列电离方程式错误的是

A．NaHCO3==Na++H++CO32- B．NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-

C．MgCl2==Mg2++2Cl— D．Ba(OH)2==Ba2++2OH-

（10分）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为。

（2）B中Sn极的电极反应式为。Sn极附近溶液的pH值（填“变大”、“变小”、“不变”）

（3）C中被腐蚀的金属是，该电极电极反应式为，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为。

下列各电离方程式中，书写正确的是

A．H2CO3 2H＋＋CO32－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

C．Ba(OH)2 Ba 2＋＋2OH－ D．NaHCO3 === Na＋＋HCO3－

根据以下陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．铝条在空气中燃烧生成的氧化物是Al2O3，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁

C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．金刚石的硬度大，则石墨的硬度也大

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