Question

25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A^-） 小于c（B^-）
• B、a点溶液的导电性大于b点溶液
• C、a点的c（HA）大于b点的c（HB）
• D、HA 的酸性强于HB

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小．据此得出酸性：HA＞HB．
A、根据“越弱越水解”的规律来分析；
B、根据在这两种酸溶液中，C（H⁺）≈C（A^-），C（H⁺）≈C（B^-）来分析；
C、根据在稀释前两种酸的pH相同，而酸性：HA＞HB来分析；
D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小来分析．

解答： 解：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小．据此得出酸性：HA＞HB．
A、根据“越弱越水解”的规律，可知A^-的水解程度小于B^-的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A^-） 大于c（B^-），故A错误；
B、在这两种酸溶液中，C（H⁺）≈C（A^-），C（H⁺）≈C（B^-），而a点的C（H⁺）小于b点的C（H⁺），故a点的C（A^-）小于b点的C（B^-），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，故B错误；
C、在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度C（HA）＜C（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：
C（HA）＜C（HB），故C错误；
D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，故D正确．
故选D．

点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．