题目内容

13．现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．
（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．①Na2O2，根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价②SO2，根据物质在常温下的状态．
（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式，SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4．
（4）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．

分析 （1）①根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价来分类；
②根据化合物在常温下的状态进行分类；
（2）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；
（3）氧化还原反应中存在元素化合价的变化，根据物质的性质结合氧化还原反应和非氧化还原反应的特征来书写方程式；
（4）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应．

解答 解：（1）①根据氧元素的化合价来分类，在SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3中氧元素的化合价是-2价，但是Na2O2中O元素是-1价；
②根据化合物SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2在常温下的状态均为固态，只有SO2是气态，
故答案为：Na2O2，根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；SO2，根据物质在常温下的状态；
（2）Na2O2与水反应的离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）在氧化还原反应中存在元素化合价的变化，在给定的物质中，碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反应SiO2+CaO=CaSiO3属于非氧化还原反应，过氧化钠具有氧化性，可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，为氧化还原反应，
故答案为：SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4；
（4）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者的关系可以如图，A代表氧化还原反应，B代表离子反应，其中的C代表即是氧化还原反应又是离子反应的化学反应，如离子反应H++OH-=H2O不属于氧化还原反应，离子反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO属于氧化还原反应，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应及离子反应等，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是

A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
4．20℃，将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，要看到明显浑浊，需要的时间是（　　）
A．20秒B．15秒C．40秒D．48秒
1．按要求写出方程式．
（1）写出NaHCO3在水溶液里的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-．
（2）硫酸铜与氢氧化钡反应（写出离子方程式）Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3）NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O（写出离子方程式）H++OH-═H2O．
8．下列物质中：①HClO   ②苛性钠   ③铁   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H2SO4  ⑦水    ⑧硫酸钡   ⑨二氧化碳
属于电解质的是（填序号，下同）①②⑥⑦⑧，
属于强电解质的是②⑥⑧，
属于非电解质的是④⑨，
既不属于电解质也不属于非电解质的是③⑤．
18．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（　　）
A．B．C．D．
5．能用离子方程式H++OH-═H2O表示的化学方程式是（　　）
A．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OB．KOH+HCl═KCl+H2O
C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2OD．2NaOH+H2S═Na2S+2H2O
2．同质量的SO2与SO3的说法不正确的是（　　）
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3．某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
（1）如图1所示，选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）

（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2 观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判定乙方案的可行性，某同学用分析纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
NaHCO3溶液
BaCl2浓度		0.2mol•L-1 0.1mol•L-1 0.02mol•L-1
0.2mol•L-1 浑浊浑浊少许浑浊
0.1mol•L-1 浑浊少许浑池无现籴
0.02mol•L-1 少许浑油尤现象尤现象
（Ⅰ）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案如下：
取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH 
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$）

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