题目内容

（7分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)A­­­_________ B _________ C _________（填化学符号）
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________     ___________________________
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于_____________.

（共7分）（1）Na   Al   Cl  (各1分)
（2）OH- +H+ =H2O （1分）   Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（1分）
(3)弱  A单质还原性比B强（各1分）

解析

练习册系列答案
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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数．已知B的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：
（1）（填名称）A是
Na
Na
元素，B是
Al
Al
元素，C是
Cl
Cl
元素．
（2）B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
有A、B、C、D四种元素．已知A的最高正价与其最低负价的代数和为6；A、C、D次外层电子数都是8个，其中A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零．试回答下列下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：A
Cl
Cl
  B
C
C
 C
S
S

（2）DA的电子式为
．
（3）A、B、C、D四种元素原子半径最大的是
K
K
（填元素符号）．
（4）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物所对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式，下同 ），碱性最强的是
KOH
KOH
．
如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
（1）A
N
N
B
S
S
C
F
F
．
（2）B的最高价氧化物的化学式
SO3
SO3
，属于
分子
分子
晶体．
（3）C的气态氢化物的化学式
HF
HF
，其中存在
共价
共价
键．
已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）D元素原子的结构示意图为
；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为
N＜Al＜Na
N＜Al＜Na
；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“碱”或“中”）性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
．
[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是
 
（填元素符号）．
（2）D元素基态原子的介电子排布式是
 
；
（3）白色晶体白色晶体C3AB4、可由CAB2和C2B2在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构名称是
 
，其中心原子的杂化轨道类型是
 
杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是
 
（只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式
 
；
（4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式
 
．
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