题目内容
12．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是（ ）
| A． | 雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子 | |
| B． | 雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应 | |
| C． | 伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| D． | 1 mol伞形酮与NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH |
分析 A．结合手性碳原子的定义判断；
B．雷琐苯乙酮含有酚羟基，可与碳酸钠反应；
C．雷梭苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，均能跟FeCl3溶液发生显色反应；
D．伞形酮含有酯基、酚羟基，而酯基是羧酸与酚形成的，水解得到羧基、酚羟基，酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应．
解答 解：A．手性碳原子连接四个不同的原子或原子团，雷琐苯乙酮中不含手性碳原子，故A错误；
B．雷琐苯乙酮含有酚羟基，可与碳酸钠反应，故B错误；
C．雷梭苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，都能跟FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；
D．伞形酮水解产物含有2个酚羟基和1个羧基，最多可消耗3mol NaOH，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，选项A解答的易错点，注意手性碳原子的判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）
| A． | Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3 | |
| B． | BaCl2 Na2SO4 （NH4）2SO4 KOH | |
| C． | AgNO3 NaCl KCl CuCl2 | |
| D． | Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl |
．
（写出一种
+HBr→
+CH3Br
B：
C：HBrD：
．
20．下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 淀粉和纤纤维素互为同分异构体 | |
| B． | 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 | |
| C． | 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种 | |
| D． | 在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖 |
7．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 利用图甲装置，可快速制取氨气 | |
| B． | 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 | |
| C． | 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易酸性KMnO4溶液氧化 | |
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17．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）
| A． | ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 | |
| B． | 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 | |
| C． | 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 | |
| D． | 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 |
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol  分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，最多消耗这三种物质的物质的量分别是2mol、5mol、1mol | |
| B． | CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 | |
| C． | 乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应 | |
| D． | 与 具有官能团种类及数目相同的同分异构体有2种 |
20．
常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）| A． | Ka2（H2X）的数量级为10-6 | |
| B． | 曲线N表示pH与lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的变化关系 | |
| C． | NaHX溶液中c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（OH-）=c（H+） |
15．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据白色沉淀现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及现象是按图连接好装置，电流表指针发生偏转．
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN-，红色变浅．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
| 序号 | 取样时间/min | 现象 |
| ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
| ⅱ | 30 | 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深 |
| ⅲ | 120 | 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较3 0min时变浅 |
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据白色沉淀现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及现象是按图连接好装置，电流表指针发生偏转．
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN-，红色变浅．