题目内容
在一个密闭容器中放入等物质的量的Na2O2固体和NaHCO3固体，充分加热后冷却，排出产生的气体．下列对容器中的剩余固体的说法正确的是（ ）
| A、剩余固体只有Na2CO3 |
| B、取少量剩余固体配成溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡 |
| C、剩余固体可能是NaHCO3 和 NaOH的混合物 |
| D、剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Na2O2与等物质的量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体．
| ||
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体．
解答：
解：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，
则2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
1mol 1mol
0.5mol 0.5mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol
则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，
n（NaOH）=1mol，
即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，
故选D．
则2NaHCO3
| ||
1mol 1mol
0.5mol 0.5mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol
则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，
n（NaOH）=1mol，
即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，
故选D．
点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意NaHCO3足量的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．
练习册系列答案
相关题目
如图所示进行乙醇的催化氧化实验，请回答下列问题：下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO
| ||||
| B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | ||||
C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO
| ||||
D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO
|
下列说法正确的是（ ）
①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠
②铝热反应一定是氧化还原反应
③以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因．
①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠
②铝热反应一定是氧化还原反应
③以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、②③ | D、①②③④ |
下列各组离子在无色溶液中可以大量共存的是（ ）
A、Na+、AlO-、OH-、C
| ||
B、Na+、Al3+、C
| ||
C、Fe2+、H+、N
| ||
D、Cl-、H+、Mn
|
某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量．药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是（ ）
| A、Ba2++SO42-→BaSO4↓ |
| B、Ba2++SO2+H2O→BaSO3↓+2H+ |
| C、3SO2+2H2O+2 NO3-→3SO42-+4H++2NO↑ |
| D、4SO2+5H2O+NO3-→4SO42-+NH4++6H+ |
已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向KA1（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．完成下列问题：