题目内容
下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A、向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaBO4↓+[Al（OH）4]- |
| C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2O |
| D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO-3═3Fe3++NO↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，只有亚铁离子参与反应；
B．硫酸根离子恰好完全反应，硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，反应中生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解；
C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸根离子和氢氧化镁沉淀；
D．硝酸根离子在酸性条件下与亚铁离子发生氧化还原反应．
B．硫酸根离子恰好完全反应，硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，反应中生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解；
C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸根离子和氢氧化镁沉淀；
D．硝酸根离子在酸性条件下与亚铁离子发生氧化还原反应．
解答：
解：A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，由于亚铁离子还原性大于溴离子，则只有亚铁离子参与反应，溴离子不反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，反应中氢氧化铝不溶解，有一水合氨生成，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-═2BaBO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓，故B错误；
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C正确；
D．Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选B．
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，反应中氢氧化铝不溶解，有一水合氨生成，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-═2BaBO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓，故B错误；
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C正确；
D．Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项B为易错点，注意反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨．
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的 |
| B、强电解质均是离子化合物 |
| C、碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| D、酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）
| A、CH2═CHCN |
| B、CH2═CH-CH═CH2 |
| C、苯乙烯 |
| D、异戊二烯 |
利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的是（ ）
A、 验溶液中是否含有Na+ |
B、 提取溴水中的溴 |
C、 向容量瓶中转移液体 |
D、 除去CO气体中的CO2气体 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A、用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿 |
| B、滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+ |
| C、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
| D、除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）
①H2O ②NH3 ③Cl- ④CN- ⑤CO．
①H2O ②NH3 ③Cl- ④CN- ⑤CO．
| A、①② | B、①②③ |
| C、①②④ | D、①②③④⑤ |
下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ | ||
| B、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | ||
| C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- | ||
D、
|
下列实验方案设计中，可行的是（ ）
| A、焰色反应鉴别NaCl和NaNO2 |
| B、SiO2与H2O反应制取H2SiO3 |
| C、用氯气与烧碱溶液制备漂白粉 |
| D、用萃取的方法从碘的饱和水溶液中分离出碘 |
已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
| A、ab | B、bc | C、ac | D、ad |