Question

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据实验现象回答：待测液中一定含有

 

离子，一定不含有

 

离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Ag⁺，一定不含Cl^-；
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Ba²⁺无CO₃^2-；
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明溶液中一定不含Fe³⁺；
（4）少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，可知溶液中一定含有NH₄⁺；
根据电荷守恒可判断，原溶液中一定存在NO₃^-；K⁺不能确定是否存在，K⁺的鉴定可通过焰色反应实现．

解答： 解：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Ag⁺，Ag⁺与Cl^-反应生成氯化银沉淀，所以一定不含Cl^-；
（2）滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有Ba²⁺与CO₃^2-反应生成碳酸钡沉淀，所以一定不含CO₃^2-；
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明溶液中一定不含Fe³⁺；
（4）少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，可知溶液中一定含有NH₄⁺；
溶液呈电中性所以一定含有阴离子NO₃^-，
所以一定含有的离子有：Ag⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Ba²⁺；一定不含有的离子有：Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-；
K⁺不能确定是否存在．K⁺检验方法是焰色反应，透过透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；
故答案为：Ag⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Ba²⁺；Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-；焰色反应，火焰呈紫色．

点评：本题考察离子的推断与检验，明确离子的性质和离子反应发生的条件是解题关键，题目难度不的，注意对基础知识的积累．