题目内容

19．在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性；
（3）碱石灰的作用是干燥氢气；
（4）试管中收集到的气体是氢气，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，检验这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．

分析 （1）铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查；
（3）生成的气体用碱石灰吸收；
（4）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．

解答 解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；
（3）最后生成的气体为氢气，干燥氢气可以用碱石灰，故答案为：干燥氢气；
（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．故答案为：氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．

点评 本题为铁及其化合物的性质实验，难度不大，要掌握装置气密性的方法及检验气体纯度的方法．

练习册系列答案
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A．1：1：6B．2：1：6C．1：1：4D．2：1：4
10．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5mol•L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
A．①③⑤⑥B．②③④⑤C．只有⑤D．只有⑥
7．下列的图示与对应的叙述相符的是（　　）
A． 
表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点
B．
表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、E2、△H 都会发生改变
C．
表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生 CO2 的情况
D． 
表示向 100mL0.1mol/L 的 AlCl3 和 0.1mol/L 的 NH4Cl 混合溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液时 n（Al3+） 和 n（AlO2-）的变化情况
14．下列有关原子知识的叙述正确的是（　　）
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B．原子是化学变化中的最小微粒
C．原子是构成物质的一种微粒
D．原子是保持物质化学性质的最小微粒
4．下列说法中正确的是（　　）
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
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8．下列说法正确的是（　　）
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