题目内容
16．关于分类的知识说法错误的是（ ）| A． | 分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法 | |
| B． | 常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法 | |
| C． | 对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同 | |
| D． | 初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类 |
分析 A、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法；
B、根据不同的标准，物质可以进行不同的分类，根据物质分类法的种类进行判断；
C、根据不同的标准，物质可以进行不同的分类，分类的结果也不相同；
D、化学反应根据不同的标准有不同的分类结果．
解答 解：A、分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法，故A正确；
B、常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法、单一分类法等，故B正确；
C、对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同，如硫酸钠属于钠盐还属于硫酸盐，故C正确；
D、化学反应可以分为化合反应、分解反应置换反应个复分解反应四大类，故D错误．
故选D．
点评 本题考查学生物质的分类以及分类的标准和结果之间的关系知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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6．下列实验操作或事故处理中，不正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸溅到眼睛中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 不慎将浓碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 | |
| C． | 不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布盖灭 | |
| D． | 配置硫酸溶液时先用量筒量取一定体积的浓硫酸，再边搅拌边向量筒中慢慢加水 |
4．ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{B}{A}$ mol•L-1 | B． | $\frac{2A}{B}$mol•L-1 | C． | $\frac{A}{2B}$mol•L-1 | D． | $\frac{B}{2A}$mol•L-1 |
11．下列操作不符合实验室安全规则的是（ ）
| A． | 用镊子取用托盘天平的砝码 | B． | 点燃氢气体之前，应该先检验纯度 | ||
| C． | 用烧杯溶解氯化钠固体 | D． | 尝实验室的蔗糖是否有甜味 |
1．关于物质的量浓度的说法中正确的是（ ）
| A． | 从1L2mol•L-1的NH4Cl溶液中，取出其中的500ml，则其物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| B． | 1mol•L-1的NaCl溶液意义就是每升NaCl溶液中含有1molNaCl | |
| C． | 将4gNaOH溶解在100ml水中，所形成的溶液的物质的量浓度1mol•L-1 | |
| D． | 把50m2mol•L-1的CaCl2溶液加水稀释成100ml，则稀释后的溶液中所含的CaCl2的物质的量变成原来的一半 |
5．某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体．
请填写下列表格中的空白处：
请填写下列表格中的空白处：
| 序号 | 气体 | 装置的连接顺序（用符号表示） | 按要求填试剂 名称 | 实验室制取该气体 的反应方程式 （是离子反应的写离子反应方程式） |
| （1） | CO2 | 制备→收集 | ||
| （2） | NH3 | 制备→收集 →尾气处理 | 若干燥气体可选用的试剂 碱石灰 | |
| （3） | Cl2 | 制备→净化→干燥→收集→尾气处理 | 处理尾气 的试剂 氢氧化钠溶液 | |
| （4） | 制备→净化→收集 C→F→J |
9．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
（2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 （H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 （H218O），最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为1：a．
（3）己知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ•mo1-1．
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
| 容器编号 | c（H2O）/mol•L-1 | c（CO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | V正、V逆比较 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
| Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ？ |
| Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正＜V逆 |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ？ | V正=V逆 |
（3）己知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ•mo1-1．