题目内容

世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。

下列说法正确的是


  1. A.
    向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
  2. B.
    上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
  3. C.
    在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度
  4. D.
    步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
A
试题分析：B项：无置换反应，故错；C项：目的应为防止镁离子水解，故错；D项：电解其盐溶液得不到Mg，故错。故选A。
考点：镁的制备
点评：本题考查的镁的制备的相关知识，题目难度不大，注意利用好题中所给出的信息是解题的关键。
练习册系列答案
相关题目
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用
NaOH
NaOH
，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
过量
过量
；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
过滤
过滤
；
（3）试剂②可以选用
盐酸
盐酸
；其反应的离子方程式为
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
MgCl2（熔融）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
．
目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
，写出在沉淀池的离子方程式
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的
贝壳
贝壳
．
（3）操作A是
过滤
过滤
，操作B是
加热浓缩
加热浓缩
．
（4）加入的足量试剂a是
HCl
HCl
（填化学式）．
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
MgCl2（熔融）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
制盐酸，循环使用
制盐酸，循环使用
．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，
且成本低．
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，
且成本低．
．
（7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是
MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
．
目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如下：

（1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法．请你参与他们的讨论：
方法 是否正确 简述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀剂 不正确 （一）
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 （二） （三）
你认为最合理的其他方法是：（四）
（一）
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
；
（二）
不正确
不正确
；
（三）
能源消耗大，不经济
能源消耗大，不经济
；
（四）
向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
．
（2）框中加入的试剂①应该是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填“化学式”）；加入的试剂②是
HCl
HCl
（填“化学式”）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为：
MgCl2（融溶）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（融溶）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
．
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
NaOH
NaOH
，
②试剂②可以选用
盐酸
盐酸
；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
C
C
．
A．Mg（OH）2
△
MgO
电解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C
还原
Mg
C．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
电解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
活泼金属
还原
Mg
④写出电解制备镁的化学方程式
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：
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（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
 
，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应
 
．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
．
（3）试剂②选用
 
；写出其反应的离子方程式
 
．

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