题目内容
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
②试剂②可以选用
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
A．Mg（OH）2
MgO
Mg
B．Mg（OH）2
MgO
Mg
C．Mg（OH）2
MgCl2
Mg
D．Mg（OH）2
MgCl2
Mg
④写出电解制备镁的化学方程式
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
NaOH
NaOH
，②试剂②可以选用
盐酸
盐酸
；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
C
C
．A．Mg（OH）2
| △ |
| ||
| 2800℃ |
B．Mg（OH）2
| △ |
| ||
| 还原 |
C．Mg（OH）2
| HCl |
| ||
| 714℃ |
D．Mg（OH）2
| HCl |
| ||
| 还原 |
④写出电解制备镁的化学方程式
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
．
| ||
分析：①利用复分解反应及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化来选择试剂；
②利用复分解反应及Mg（OH）2转化为MgCl2时阴离子的变化来选择试剂；
③MgO的熔点高，制备镁一般利用电解熔融的MgCl2；
④制备镁一般利用电解熔融的MgCl2；
②利用复分解反应及Mg（OH）2转化为MgCl2时阴离子的变化来选择试剂；
③MgO的熔点高，制备镁一般利用电解熔融的MgCl2；
④制备镁一般利用电解熔融的MgCl2；
解答：解：①使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，故答案为：NaOH；
②Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，故答案为：盐酸；
③MgO的熔点高，不能利用电解或还原法来制备镁，则ABD错误；适宜的冶镁方法是C，故答案为：C；
④制备镁一般利用电解熔融的MgCl2，电解反应为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．
②Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，故答案为：盐酸；
③MgO的熔点高，不能利用电解或还原法来制备镁，则ABD错误；适宜的冶镁方法是C，故答案为：C；
④制备镁一般利用电解熔融的MgCl2，电解反应为MgCl2（熔融）
| ||
故答案为：MgCl2（熔融）
| ||
点评：本题考查镁的制备，明确海水中镁的制备的流程及试剂的选择来分析解答，注意MgO的熔点高是学生解答中易忽略的地方，制备镁利用电解法．
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