Question

1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）

• A． 钢铁在碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• B． 当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
• C． 在船舶外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
• D． 为保护地下钢管不被腐蚀可将钢管与外加直流电源的负极相连

Answer 1

分析 A、钢铁发生电化学腐蚀时正极上均为氧气放电；
B、当镀铜的铁制品的镀层破坏时，铁制品做负极，铜做正极；
C、牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理；
D、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护．

解答 解：A、钢铁发生电化学腐蚀时正极上均为氧气放电，由于是碱性条件下，故正极的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正确；
B、当镀铜的铁制品的镀层破坏时，铁制品做负极被腐蚀，铜做正极被保护，且形成的原电池能加快铁的腐蚀速率，故B错误；
C、牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，即让船舶做正极，而在船舶上连接的锌块做负极，故C正确；
D、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，故为了保护地下钢管，要让钢管和电源的负极相连做阴极，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了金属的腐蚀的原因和腐蚀对环境的要求，难度不大，应注意电极方程式的书写．