题目内容

5．国际元素相对原子质量表上查得Cl是35.45，这是指氯的（　　）
A．质量数B．原子质量
C．同位素相对原子质量D．平均相对原子质量

分析 根据元素周期表中的一格中获取的信息，是该元素的相对原子质量，据此回答．

解答 解：一种元素可能含有多种原子，一种原子的相对原子质量近似等于其质量数，而在国际元素相对原子质量表上查得Cl是35.45，这是指氯元素的平均相对原子质量，故选D．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息的能力．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
A．钢铁在碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在船舶外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．为保护地下钢管不被腐蚀可将钢管与外加直流电源的负极相连
16．下列有关原子结构的说法中正确的是（　　）
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．质子数决定元素的种类
13．将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：
物质密度/（g•mL-1）沸点水溶性溶解性
甲0.89378.5℃溶溶于乙
乙1.220100.7℃溶溶于甲
则应采取的分离方法是（　　）
A．萃取B．分液C．过滤D．蒸馏
20．在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气，当生成l mol H2O时，制得的氧气在标准状况下的体积为（　　）
A．2.24LB．4.48LC．11.2LD．22.4
10．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是B
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
（2）如图电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成Cl2气体，检验该气体可采用的方法是湿润的淀粉KI试纸．与电源负极相连的电极附近溶液pH变大（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）从海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反应的化学方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入B，再E（选择下面选项填空），振荡后静置，所得混合液体上层为无层，下层溶液呈橙红色．
A．水B．四氯化碳C．酒精D．过滤E．分液
（4）写出（3）题中选择分离试剂的依据是两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．
17．根据如图提供的信息，得到结论错误的是（　　）
A．该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
D．该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成
14．写出甲烷燃料电池在酸性环境下的电极反应式：
（1）燃料电池正极反应式：O2+4e-+4H+═2H2O
（2）燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
3．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质．其反应原理之一为：Ag+2H2S+O2═Ag2S+H2O．当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原．以下说法不正确的是（　　）
A．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
B．当银针变黑时，所检验的物质有毒
C．银针验毒时，Ag被氧化
D．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

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