Question

6．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 一定温度下，向CH₃COOH溶液中通HCl气体，对该反应的平衡常数无影响
• B． 0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小
• C． CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动
• D． 常温下pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

分析 A．通入HCl，氢离子浓度增大，电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-逆向移动，Ka与温度有关；
B．加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小；
C．加少量的CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大；
D．常温下pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，为醋酸与醋酸钠的混合溶液．

解答 解：A．通入HCl，氢离子浓度增大，电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-逆向移动，Ka与温度有关，温度不变，则反应的平衡常数无影响，故A正确；
B．加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，Kw均不变，则溶液中c（OH^-）增大，故B错误；
C．加少量的CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则平衡逆向移动，故C正确；
D．常温下pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，为醋酸与醋酸钠的混合溶液，则溶液的pH＜7，故D正确；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡的移动、K的影响因素、酸碱混合为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．