Question

5．某KCl样品中含有MgSO₄杂质，用以下工艺流程除杂：

（1）MgSO₄与KOH反应的方程式为MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄；②K₂CO₃与盐酸反应的方程式为K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．
（2）溶液A的“除杂”环节中，先加入过量的BaCl₂溶液，搅拌后，再加入过量的K₂CO₃溶液，再经搅拌后，再加入过量的KOH溶液，过滤．
（3）图中滤渣的成分是BaSO₄、Mg（OH）₂；滤液B的成分是KCl、KOH；对滤液B除杂加入的试剂是HCl．
（4）①，②的操作名称分别是过滤，蒸发．

Answer 1

分析 由分离流程可知，固体溶解后，除杂，选择氯化钡、碳酸钾、KOH，使硫酸镁转化为沉淀，溶液B中主要含KCl、KOH、然后加盐酸除杂，最后蒸发结晶得到KCl．
（1）MgSO₄与KOH反应生成氢氧化镁和硫酸钾，K₂CO₃与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳；
（2）除杂使镁离子、硫酸根离子及过量试剂转化为沉淀；
（3）滤渣为沉淀物，滤液B为KCl、KOH，应除去KOH；
（4）①分离沉淀和溶液，②分离可溶性固体与水．

解答 解：由分离流程可知，固体溶解后，除杂，选择氯化钡、碳酸钾、KOH，使硫酸镁转化为沉淀，溶液B中主要含KCl、KOH、然后加盐酸除杂，最后蒸发结晶得到KCl．
（1）MgSO₄与KOH反应生成氢氧化镁和硫酸钾，反应为MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄，K₂CO₃与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，反应为K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑，故答案为：MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄；K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑；
（2）由上述分析可知，溶液A的“除杂”环节中，先加入过量的BaCl₂溶液，除去硫酸根离子，搅拌后，再加入过量的K₂CO₃溶液，再经搅拌后，再加入过量的KOH溶液，镁离子转化为沉淀，然后过滤，故答案为：K₂CO₃；KOH；
（3）由上述分析可知滤渣为BaSO₄、Mg（OH）₂，滤液B中含KCl、KOH，对滤液B除杂加入的试剂是HCl，故答案为：BaSO₄、Mg（OH）₂；KCl、KOH；HCl；
（4）由上述分析可知，①为过滤，②为蒸发，故答案为：过滤；蒸发．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．