Question

13．（1）已知25℃时，C₂H₅OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则△H₁=+130kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量计算分析，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；
（2）根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算得到反应的焓变．

解答 解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1 ，故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1；
（2）已知①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁，
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
①×2-②得：2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H=（2△H₁+220）kJ•mol^-1，
4×462-496-2×436=2△H₁+220，
解得：△H₁=+130kJ•mol^-1，
故答案为：+130．

点评 本题考查热化学方程式的书写、中和热的测定、盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g•℃），要注意热量单位的换算．