题目内容

18．下列叙述中正确的说法有（　　）种
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④难失去电子的原子，易形成阴离子
⑤构成单质分子的微粒一定含有共价键
⑥非极性键只存在于双原子单质分子中
⑦一块冰中氢氧原子间只以化学键相结合．
A．1种B．2种C．3种D．4种

分析 ①两种原子构成的共价化合物，一定为不同元素的原子，如H-O-O-H；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键一定有电子的偏移；
③含有非极性键的化合物，可能为离子化合物；
④难失去电子的原子，可能也难得到电子；
⑤构成单质分子的微粒中可能不含化学键；
⑥非极性键可存在于非金属单质、共价化合物、离子化合物中；
⑦冰中含共价键、氢键、分子间作用力．

解答 解：①两种原子构成的共价化合物，一定为不同元素的原子，如H-O-O-H中含极性键和非极性键，故错误；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键一定有电子的偏移，则一定为极性键，故正确；
③含有非极性键的化合物，可能为离子化合物，如过氧化钠中含O-O非极性键，故错误；
④难失去电子的原子，可能也难得到电子，如稀有气体，故错误；
⑤构成单质分子的微粒中可能不含化学键，如稀有气体分子，故错误；
⑥非极性键可存在于非金属单质、共价化合物、离子化合物中，如过氧化钠中含O-O非极性键，H-O-O-H中含非极性键，故错误；
⑦冰中含共价键、氢键、分子间作用力，冰中氢氧原子间除共价键外还存在氢键，故错误；
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列说法中正确的是（　　）
A．元素的种类由原子的质量数决定
B．HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素所形成的所有含氧酸的酸性从左到右一定依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
9．既有离子键，又有共价键的化合物是（　　）
A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2
6．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系，共有
KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质．完成下列填空：
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：．
（2）上述反应中，氧化剂是KMnO4，每转移1mol电子，生成Cl211.2 L（标准状况）．
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．
（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序NaBiO3＞KMnO4＞Cl2．
（5）上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-
（6）氯原子的最外层电子的轨道式为，氯原子核外有17不同运动状态的电子．
13．除去下列杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（　　）
选项含杂质的物质试剂除杂方法
AC2H4（SO2）溴水洗气
BC6H6（Br2）NaOH溶液分液
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
3．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不能由相应的烃经加成反应制得的是（　　）
A．B．C．D．
10．若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构都与S2-相同，则下列关系式正确的是（　　）
A．a-b=m-nB．b-d=m-nC．c-n=18D．a-m=16
7．按要求完成下列问题：
（1）系统命名为3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构．若投入金属钠，只有B没有变化．
写出A、B、C的结构简式：A，B，C．
（4）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，具有的官能团名称是羧基，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；
（5）A．（CH3）3CCH2OH；B．（CH3）3COH；C．（CH3）2CHOH；D． 四种有机物能氧化成醛的是AD；  能消去成烯的是BC；
（6）写出C5H12的同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3、、．
1．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）NaCN的电子式为；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓、KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K4Fe（CN）6═12KCN+Fe3C+C+2（CN）2↑+N2↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2（CN）6]，写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．
（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．

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