题目内容

下列各组性质的比较中，不正确的是                                                            （   ）
A．碱性：NaOH>Mg（OH）2B．热稳定性：NH3>PH3
C．失电子能力：K>NaD．原子半径：CI>S
D
略
练习册系列答案
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（7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
 
 
 
 
①
 
②
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
（1）④和⑦的元素符号是         和         ；
（2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是         ，非金属性最强的元素的元素符号是        。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是                ，写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：                        。
下列各原子或离子的电子排列式正确的是（   ）
A．Ca→1s22s22p63s23p63d2 B．O2¯→1s22s22p6
C．Cl¯→1s22s22p63s23p5D．Fe→1s22s22p63s23p63d8
硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是
A．硒元素有+6、+4、-2等常见化合价B．SeO3的水化合物是一种含氧酸
C．H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强D．Se的单质在常温下呈固态
电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH3和H3O+
Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（   ）
A．Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同
B．Na3N与盐酸反应可生成两种盐
C．Na+的半径大于N3-的半径
D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂
下列叙述中错误的是(    )
A．还原性：Na＞Mg＞Al＞Fe
B．熔沸点：SiO2＞NaCl ＞H2O ＞S
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3
一溴代烃A（C4H9Br）经水解后再氧化可得到有机物B ，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C ，B 和C 可发生酯化反应生成酯D，则D的同分异构体最多有（  ）种
A．3B．6C．8D．12
下列关于非金属元素C、N、Si、S、Cl的叙述正确的是（   ）
A．在通常情况下它们的单质均为气体
B．每一种元素都只能形成一种单质
C．它们的最高价氧化物的水化物都属于酸
D．它们的氢化物的水溶液都显酸性

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