题目内容

电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH3和H3O+
B
略
练习册系列答案
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（14分）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）g元素在周期表中的位置         。元素a和w形成的化合物wa3是    分子（填”极性”或”非极性”）。
（2）d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点            ，（填”高”、”低”或”相等”）原因是            。
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程               。
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有          ，（答一种即可）由化合物b（wa2）4在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为   。
（14分）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：        ；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第              族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第     、     周期。
（4）氯元素在周期表中位于第  周期第   族。氯的最高价氧化物的化学式为      ，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。（填序号）
HCl溶于水       电解熔融NaCl制Na    
电解水分解生成O2和H2      
（6）在下述反应中，属于取代反应的是        ；属于氧化反应的是     ；属于加成反应的是   。
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基
下列各组物质熔点由低到高排列的是：
A．H2O 、H2S 、H2Se 、H2TeB．F2 、Cl2 、Br2、I2
C．Li 、 Na 、 K、 Rb　　D．NaCl 、MgCl2、金刚石、晶体硅
下列有关化学史知识不正确的是（   ）
A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表
C．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化
D．英国科学家道尔顿首先发现了电子
下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，A若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是                                                                                   （   ）
A．氢化物稳定性：X<Y
B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D．X元素可以形成多种氧化物
下列各组性质的比较中，不正确的是                                                            （   ）
A．碱性：NaOH>Mg（OH）2B．热稳定性：NH3>PH3
C．失电子能力：K>NaD．原子半径：CI>S
三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是

 
 
X
 
Y
 
Z
 
 
A．Y的非金属性可能比Z的弱
B．三种元素均为非金属元素
C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小
D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高

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