题目内容

Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（   ）
A．Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同
B．Na3N与盐酸反应可生成两种盐
C．Na+的半径大于N3-的半径
D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂
B
略
练习册系列答案
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（11分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

请回答下列问题
（1）写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式                                 ；
（2）B元素在元素周期表第       周期第       族；
B的固态氧化物的晶体类型是                  ；
（3）D元素的原子结构示意图是                       ；
（4） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱       ＞       （写化学式）；
（5）写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                            。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                                             。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为                         。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为            
              。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：        ＞         （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是      ＞       ＞
      ＞        。
现有xMm— 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是：
A．x="y-n-m"B．x="y+n+m" C．x="y+n-m"D．x=y-n+m
把碘水滴入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是（  　）
A．离子的氧化性：S2-＜Br-＜I-B．离子的还原性：Br-＜I-＜S2-
C．元素的非金属性：Br＞S＞ID．单质的氧化性：Br2＜I2＜S
下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
下列关于物质性质的比较，正确的是                                                            （   ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B．熔点：钾＞钠＞钠和钾的合金
C．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D．密度：Li＜Na＜K
下列各组性质的比较中，不正确的是                                                            （   ）
A．碱性：NaOH>Mg（OH）2B．热稳定性：NH3>PH3
C．失电子能力：K>NaD．原子半径：CI>S
世界上第一张元素周期表是由下列哪位科学家绘制完成的：            （   ）
A．道尔顿B．勒夏特列C．拉瓦锡D．门捷列夫

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