题目内容

硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是
A．硒元素有+6、+4、-2等常见化合价B．SeO3的水化合物是一种含氧酸
C．H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强D．Se的单质在常温下呈固态
C
略
练习册系列答案
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（20分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①-——⑿号元素的元素符号①       ②       ③       ④      
⑤      ⑥     ⑦     ⑧      ⑨      ⑩      ⑾      ⑿      
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:              ，             。
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式                ，              。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________ ，形成两性氢氧化物化学式            。
（14分）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）g元素在周期表中的位置         。元素a和w形成的化合物wa3是    分子（填”极性”或”非极性”）。
（2）d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点            ，（填”高”、”低”或”相等”）原因是            。
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程               。
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有          ，（答一种即可）由化合物b（wa2）4在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为   。
互为同素异形体的是：
A．白磷与红磷B．D2与H2
C．正丁烷与异丁烷D．Cl与Cl
把碘水滴入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是（  　）
A．离子的氧化性：S2-＜Br-＜I-B．离子的还原性：Br-＜I-＜S2-
C．元素的非金属性：Br＞S＞ID．单质的氧化性：Br2＜I2＜S
下列有关化学史知识不正确的是（   ）
A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表
C．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化
D．英国科学家道尔顿首先发现了电子
下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
下列各组性质的比较中，不正确的是                                                            （   ）
A．碱性：NaOH>Mg（OH）2B．热稳定性：NH3>PH3
C．失电子能力：K>NaD．原子半径：CI>S
R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是
A．R是第二周期第ⅤA族的元素B．R的最高正化合价是+5
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性

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