某溶液可能含有K+.Mg2+.Al3+.Cl2.SO42-.S2-.NO3-中的几种.为确定溶液中的微粒种类.进行如下实验:①通过观察.发现溶液呈浅黄绿色,②取少许原溶液.滴加NaOH溶液直至过量.发现先有沉淀生成.后沉淀减少但并不完全消失,③取少许原溶液.滴加BaCl2溶液.无白色沉淀生成．请根据上述信息回答下列问题:(1)原溶液中肯定存在上述微粒中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl₂、SO₄^2-、S^2-、NO₃^-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
③取少许原溶液，滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀生成．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的

，肯定不存在的微粒有

．
（2）不能确定是否存在上述微粒中的

，确定其是否存在的实验方法是

（不要求写具体操作过程）．
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为

．
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是

（填字母）．
A．OH^-B．Fe²⁺C．NH₄⁺D．CO₃^2-．

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：①通过观察发现溶液呈浅黄绿色，说明溶液中溶解有Cl₂，氯气具有强氧化性，所以溶液中一定不含S^2-；
②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失，说明溶液中含有Al³⁺、Mg²⁺；
③取少许原溶液滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，证明溶液中不含有SO₄^2-，依据溶液中电荷守恒可知阴离子只有NO₃^-，所以溶液中一定含有NO₃^-，以此来解答．

解答： 解：①通过观察发现溶液呈浅黄绿色，说明溶液中溶解有Cl₂，氯气具有强氧化性，所以溶液中一定不含S^2-；
②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失，说明溶液中含有Al³⁺、Mg²⁺；
③取少许原溶液滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，证明溶液中不含有SO₄^2-，依据溶液中电荷守恒可知阴离子只有NO₃^-，所以溶液中一定含有NO₃^-，
解：某溶液中可能含有下列微粒中的若干种：K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl₂、SO₄^2-、S^2-、NO₃^-；
①通过观察发现溶液呈黄绿色，说明溶液中溶解有Cl₂，氯气具有强氧化性，所以溶液中一定不含S^2-；
②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失，说明溶液中含有Al³⁺、Mg²⁺；
③取少许原溶液滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，证明溶液中不含有SO₄^2-；，依据溶液中电荷守恒可知阴离子只有NO₃^-，所以溶液中一定含有NO₃^-，K⁺在推断过程中无任何现象，可能存在；
（1）原溶液肯定存在的微粒有：Al³⁺、Mg²⁺、Cl₂、NO₃^-；一定不存在的微粒为SO₄^2-、S^2-，故答案为：Al³⁺、Mg²⁺、Cl₂、NO₃^-；SO₄^2-、S^2-；
（2）不能确定是否存在的微粒有K⁺；要确定其是否存在的方法为焰色反应，隔着钴玻璃呈紫色，故答案为：K⁺；焰色反应；
（3）沉淀量最大时，质量为9.7g，沉淀为Al（OH）₃、Mg（OH）₂，最终NaOH过量后剩余沉淀5.8g为Mg（OH）₂，相同溶液中离子物质的量比等于浓度比，由元素守恒可知，则原溶液中Al³⁺和Mg²⁺的物质的量浓度之比为物质的量之比

(9.7g-5.8g)

78g/mol

：

5.8g

68g/mol

=1：2，
故答案为：c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）=1：2；
（4）A．OH^-和铝离子、镁离子都发生反应不能共存，故A不符合；
B．Fe²⁺ 和Cl₂反应氧化还原反应，不能共存，故B不符合；
C．NH₄⁺ 在溶液中不发生反应，可以共存，故C符合；
D．CO₃^2-和铝离子、镁离子都发生反应不能共存，故D不符合；
故答案为：C．

点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握离子的检验、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析、推断及计算能力的考查，注意（3）中守恒法应用，题目难度不大．