Question

11．实验室现有不纯的氯化钠晶体（混有硫酸钠和碳酸氢钠），某学生为了制得纯净的氯化钠溶液，采用下列实验操作：
A．样品冷却后放在烧杯内用蒸馏水溶解
B．过滤
C．向烧杯内的溶液中加入足量的氯化钡溶液，然后再加足量碳
D．取样品若干，放入蒸发皿中，用酒精灯给予充分加热
E．向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH达5-6，然后把溶液加热至近沸．
（1）实验操作正确顺序是DACBE
（2）D项操作发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（3）向烧杯内的溶液中加足量碳酸钠溶液的目的除去过量的BaCl₂
（4）判断加氯化钡溶液已足量的操作方法是取上层清液于试管中，继续滴加BaCl₂溶液，如果无沉淀产生，则BaCl₂已过量
（5）控制滴加盐酸至滤液的PH达5-6时，应选用的试纸pH试纸．

Answer 1

分析 由于NaCl混有Na₂SO₄和NaHCO₃，故应先将样品加热，使NaHCO₃分解为Na₂CO₃，待冷却后加水溶解，然后加入足量的BaCl₂溶液除去SO₄^2-和CO₃^2-，生成BaSO₄和BaCO₃沉淀，然后过滤，在滤液中除了主要是NaCl，还有过量的BaCl₂，故应加入过量的Na₂CO₃溶液，然后加盐酸除去过量的Na₂CO₃即可．据此分析．

解答 解：由于NaCl混有Na₂SO₄和NaHCO₃，故应先将样品加热，使NaHCO₃分解为Na₂CO₃，待冷却后加水溶解，然后加入足量的BaCl₂溶液除去SO₄^2-和CO₃^2-，生成BaSO₄和BaCO₃沉淀，然后过滤，在滤液中除了主要是NaCl，还有过量的BaCl₂，故应加入过量的Na₂CO₃溶液，然后加盐酸除去过量的Na₂CO₃即可．
（1）由上述分析可知，正确的操作顺序是：DACBE，故答案为：DACBE；
（2）D项中给样品加热时，NaHCO₃分解为Na₂CO₃，化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）向烧杯中加入足量的碳酸钠能除去过量的BaCl₂，故答案为：除去过量的BaCl₂；
（4）如果BaCl₂已过量，则溶液中无SO₄^2-和CO₃^2-，则取上层清液于试管中，继续滴加BaCl₂溶液，如果无沉淀产生，则BaCl₂已过量．故答案为：取上层清液于试管中，继续滴加BaCl₂溶液，如果无沉淀产生，则BaCl₂已过量；
（5）测滤液的PH达5-6时，应用pH试纸，故答案为：pH试纸．

点评 本题考查了粗盐提纯过程中的操作顺序和加入试剂的目的以及所对应的反应，难度不大，根据题目所提供的信息分析出提出的步骤是解题的关键．