Question

1．下列说法不正确的是（　　）

• A． 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
• B． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
  CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol
  则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol
• C． 在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低
• D． 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K_a=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小

Answer 1

分析 A．1 mol冰中有2 mol氢键，键能和为40 kJ；
B．根据盖斯定律及已知的热化学方程式进行计算；
C．氨水稀释后溶液中铵根离子、氢氧根离子浓度减小，溶液导电性减弱；
D．Ka只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变．

解答 解：A．1 mol冰中有2 mol氢键，键能和为20kJ/mol×2mol=40 kJ，1 mol冰的熔化热为6.0 kJ，则：$\frac{6.0kJ}{40kJ}$×100%=15%，所以冰融化时最多只能破坏冰中15%的氢键，故A正确；
B．Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）；△H=+489.0 kJ•mol^-1…①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0 kJ•mol^-1…②
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5 kJ•mol^-1…③
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）；△H=-1641.0 kJ•mol^-1…④
根据盖斯定律，方程式4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）可由[（③-②）×6]-（①×2）可得，则△H=[-393.5 kJ•mol^-1-（-283.0 kJ•mol^-1）]×6-（489.0 kJ•mol^-1×2）=-1641.0 kJ•mol^-1，故B正确；
C．氨水稀释后，溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，则溶液的导电性减弱，故C正确；
D．Ka只与温度有关，所以加入醋酸钠后醋酸的电离度减小，但醋酸的电离平衡常数不变，故D错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离及其影响、化学反应能量变化的盖斯定律的应用以及弱电解质溶液的电离平衡分析等，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义及应用方法，明确弱电解质的电离及其影响因素．