题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．B的最高价氧化物对应水化物B（OH）25.8g恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等．E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
根据上述条件回答：
（1）C元素在周期表中的位置是 ．
（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 ．
（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 ．
（4）用电子式表示BC2的形成过程 ．
（5）由元素D和E构成的9e-微粒名称是 ．
（6）以KOH溶液为电解质溶液，由D2和E2构成燃料电池，正极的反应式为 ．
根据上述条件回答：
（1）C元素在周期表中的位置是
（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为
（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为
（4）用电子式表示BC2的形成过程
（5）由元素D和E构成的9e-微粒名称是
（6）以KOH溶液为电解质溶液，由D2和E2构成燃料电池，正极的反应式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色，则A为Na；B的最高价氧化物对应水化物B（OH）25.8g恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应，设B的化合价为x，摩尔质量为y，则
×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；且B原子核中质子数和中子数相等，故B为Mg；E2（氢气）在黄绿色气体C2（氯气）中燃烧产生苍白色火焰，故E为H，C为Cl；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故D为O，据此解答各小题即可．
| 5.8g |
| y+17x |
解答：
解：依据分析可知：A为Na，B为Mg，C为Cl，D为O，E为H；
（1）C为Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；
（2）AD分别为Na和O，可以形成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯化镁为离子化合物，其形成过程为：
，故答案为：；
（5）O和H构成的9e-微粒是-OH，名称是羟基，故答案为：羟基；
（6）氢气与氧气构成的燃料电池中，氧气得到电子，发生还原反应，电解质溶液为碱性，故产物为氢氧根，即：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（1）C为Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；
（2）AD分别为Na和O，可以形成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯化镁为离子化合物，其形成过程为：
，故答案为：
；（5）O和H构成的9e-微粒是-OH，名称是羟基，故答案为：羟基；
（6）氢气与氧气构成的燃料电池中，氧气得到电子，发生还原反应，电解质溶液为碱性，故产物为氢氧根，即：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答，难度不大．
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在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）=2Z（g） 达到反应限度时，有25%的X转化为Z，有37.5%的Y转化为Z，则开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：3 | D、3：1 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag |
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| C、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ |
| D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O |