题目内容

硫酸是实验室常用的一种化学试剂，某硫酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示．
（1）利用标签提供的信息，求得此浓硫酸的物质的量浓度为
 
．
（2）现用此浓硫酸配制1000mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为
 
mL．（保留1位小数）
（3）配制中可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；
④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
 
（填写名称）．
（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
 
．
A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容后溶液温度还高于室温．
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
E．定容时，仰视刻度线．
（5）取一定体积 0.2mol?L-1的稀硫酸，加入足量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g，取同体积稀硫酸与足量锌完全反应后，生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？
 
（要求写计算过程）
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）c=
1000ρω
M
；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积；
（3）根据配制溶液的实验操作过程进行所需仪器选择；
（4）根据c=
n
V
进行判断，如果m偏小或V偏大，则c偏小，如果m偏大或V偏小，则c偏大，据此分析．
（5）根据关系式H2SO4～BaSO4～H2进行计算．
解答： 解：（1）c=
1000ρω
M
=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2，V1=
1L×0.2mol/L
18.4mol/L
=0.0109L=10.9mL，故答案为：10.9；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：1000mL容量瓶；玻璃棒；
（4）A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；
B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容后溶液温度还高于室温，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变；
D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
E．定容时，仰视刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：DE；
（5）H2SO4～BaSO4～H2
          233g   22.4L
          2.33g   x
x=0.224L，故答案为：0.224．
点评：本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验．
练习册系列答案
相关题目
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
 
．
（2）已知化学键的键能为：
化学键 H-H N-H N≡N
键能/kJ?mol-1 436 391 945
又知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a的值为
 
．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为
 
．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道上电子数比s轨道上电子数少1，C原子的第一至第四电离能分别是I1=738KJ/mol、I2=1451KJ/mol、I3=7733KJ/mol、I4=10543KJ/mol，D原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态，E元素的主族序数与周期数的差为4，F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列．请回答下列问题：
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
 

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
 
个方向，原子轨道呈
 
形．
某同学根据上述信息，推断B基态原子的核外电子排布如图所示：
该同学所画的电子排布图违背了
 
．
（3）C元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为
 

（4）G位于
 
族
 
区，价电子排布式
 
最高价为
 
，
（5）DE3中心原子的杂化方式为
 
，与N3-互为等电子体的分子
 
（写出一种分子式），分子中σ键和π键的个数比为
 
．
（6）将过量的BA3通入CuSO4溶液中，先生成蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈现
 
色，此过程发生反应的离子方程式为
 
、
 
，最终生成的有色离子的空间构型为
 
，构成该离子的化学键类型有
 
．
   A、极性键   B、非极性键  C、配位键  D、离子键
（7）检验F元素的方法
 
，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
 
．
下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应平衡
常数		温度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
请回答：
（1）反应①是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
 
（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积    B．扩大反应容器的容积    C．升高温度
D．使用合适的催化剂      E．减小平衡体系中的CO的浓度
（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时
 
； t8时
 
．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
（4）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为
 
．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是
 
（填离子符号）．
③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH
 
+
4
+2SO
 
2-
4
+6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6↓+6H+
；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol?L-1，c（NH4+）=b mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=d mol?L-1，该反应的平衡常数K=
 
（用含a、b、d的代数式表示）．
（1）将等物质的量的A、B、C、D 4种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4n mol，B减少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此时达到化学平衡．
①该化学方程式各物质的化学计量数为a=
 
、b=
 
、c=
 
、d=
 
．
②若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A
 
、B
 
、D
 
．
③若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为
 
（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度
 
；  ②加入催化剂
 
；③充入更多的H2
 
； 
 ④保持容器中压强不变，充入氖气
 
；⑤保持容器容积不变，通入氖气
 
．
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
 
mL？
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
 
；完成实验还缺少的仪器是
 
；使用容量瓶前必须进行的一步操作是
 

（3）在容量瓶上无需有的标记是
 

A．刻度线        B．浓度         C．温度          D．规格（容量）
（4）下列操作对溶液的物质的量浓度偏高的是
 

①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，就装入试剂瓶．
如图表示有关物质（均由短周期元素组成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C为常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

（1）B在周期表中的位置是
 
．
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式（分两步写）是：
 
．
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G的电子式为
 
．
（4）反应④的离子方程式为
 
．
关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A、铜是负极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、锌片质量逐渐减少
D、电流从锌片经导线流向铜片
在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（　　）
A、F-、I-、S2-
B、Fe3+、MnO4-、NO3-
C、ClO4-、Mg
D、Cl2、Fe3+、Al

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