题目内容

6．某有机物的化学式为C4H8O3，取0.1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L H2和2.24L CO2．则与该有机物含有相同官能团的同分异构体还有（　　）
A．3种B．5种C．4种D．6种

分析 0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，说明有机物分子中只含有1个羧基，不含有羟基，先写出丁酸的同分异构体，然后在碳和碳之间插入氧原子．

解答 解：0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，说明有机物分子中只含有1个羧基，不含有羟基，丁酸的同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CHCOOHCH3，则该有机物具有相同官能团的同分异构体：CH3OCH2CH2COOH，CH3CH2OCH2COOH，CH3CH2CH2OCOOH，CH3OCH（COOH）CH3，CH3CH（OCOOH）CH3，共有5种，
故选B．

点评 本题主要考查了同分异构体的书写，准确判断官能团的种类是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．（1）原电池是把化学能转化为电能的装置；正极发生还原反应；电子流出（流出或流入）的电极为负极
（2）电解池和电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反应，阳离子移向阴极．
17．工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如图a、b所示．

（1）根据反应及如图（a），判断H＞0（填“＜”“=”或“＞”）K500℃＞K400℃（填“＜”“=”或“＞”）
（2）下列事实可以说明该反应已达平衡的是AB．
A．混合气体的密度不再变化
B．氢气的体积分数保持不变
C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
D．单位时间内消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
（3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用低压的生产条件．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的含量对反应的影响结果如图（b）所示．
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是AC．
A．反应温度相同          B．采用不同的催化剂
C．压强都控制在常压下     D．反应相同时间时测定实验数据
②由图b判断，随着$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（苯乙烯）}$比值增加产率增加的原因是正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
③若反应在保持其他条件不变的情况下，压缩体系的体积，在图c中做出改变条件后达到新的平衡，正逆反应速率的变化情况．
（4）若工业生产中既要提高化学反应速率，又要提高反应物的转化率，应采取的措施是升高温度．
14．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（　　）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液的称量操作时固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 ⑥滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数．
A．①③④B．②⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤
1．甲醇被称为2l世纪的新型燃料．参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，请写反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2 CO2（g）+4 H2O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．
③用平衡移动原理解释图2中电解池中阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
11．姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用．其合成路线如下：

 已知：①$\stackrel{一定条件}{→}$
②R3-CHO+R2-$→_{△}^{NaOH（ap）}$R1-  
（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
③．E的核磁共振氢谱中有两个峰
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团名称是醛基、羧基．
（2）B物质的名称为1，2-二溴乙烷；试剂X为NaOH水溶液．
（3）姜黄素的结构简式为．
（4）E→G反应的化学方程式为；其反应类型是加成反应．
（5）下列有关香兰醛的叙述正确的是bc（填编号）．
a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应
b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d.1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应
（6）符合下列条件的香兰醛（K）的同分异构体有21种：
①属于芳香族化合物              ②与氯化铁溶液发生显色反应
 ③苯环上只有两个取代基          ④存在羰基的结构．
写出香兰醛（K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式．
①苯环上的一氯取代物只有2种；
②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH；
③核磁共振氢谱中有4种吸收峰．
18．下列有关含硅物质的说法正确的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
15．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3 H2（g）?W（s）+3 H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低温度，氢气与水蒸汽的体积比增大，则该反应正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”，此时逆反应速率减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应W（s）+I2（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI2（g）△H＜0（温度T1＜T2）
①灯管工作时，灯丝附近温度越高，WI2（g）转化率越高（填“越高”“越低”或“无变化”）
②利用该反应可以从钨矿石（主要成分是W）提纯钨的操作是可往钨矿石中，加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，而提纯W（文字描述）
15．在含有CO${\;}_{3}^{2-}$且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+B．Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
C．K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．K+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网