题目内容

汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使尾气充分燃烧及SO2的转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式                          。

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是              。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有              （填字母）。

    a、开发氢能源     b、使用电动车    c、植树造林    d、戴上呼吸面具

（1）2NO+2CON2+2CO2

（2）促进了SO2转化为SO3，形成酸雨    （3）a、b

练习册系列答案
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目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO和NO等多种污染物．
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气所含的NO从何而来？写出有关的化学方程式：
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
N2+O2
 放电 
.
 
2NO

（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个人催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2．反应的方程式是：
2NO+2CO═2CO2+N2
2NO+2CO═2CO2+N2

（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是
①②
①②
（填序号）
①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车．太阳能汽车等
③市民出行戴防护面具
④市民大量移居城市郊区．
（2010?丰台区二模）汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO?N2+2CO2．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
．
（2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
-746
-746
kJ/mol．
（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是
③④
③④
．
①升高温度，平衡常数增大
②升高温度，逆反应速率降低
③单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2 和CO2的方向移动
（4）下列说法正确的是
②③
②③
．
①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
②CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
（5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24L CO2气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成Na2CO3的物质的量为
0.05
0.05
mol．
下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题．
城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别
北京 92 TSP Ⅱ 济南 76 TSP Ⅱ
天津 82 TSP Ⅱ 武汉 83 NOx Ⅱ
哈尔滨 96 SOx Ⅱ 重庆 98 TSP Ⅱ
上海 74 NOx Ⅱ 贵阳 69 TSP Ⅱ
注：TSP--空气中的飘尘；NOx--氮的氧化物；SOx--硫的氧化物．
（1）最容易出现酸雨的城市是
 
；为减少酸雨的产生，可采用的措施是
 
．（填序号 ）
①少用煤作燃料                ②采用燃料脱硫技术
③向已酸化的土壤中加石灰      ④开发新能源
（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车排气管上装一个催化转换器，其作用是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境的无毒气体，写出CO和NO反应的化学方程式
 
；控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是
 
．（填序号 ）
①开发氢能源     ②使用电动车     ③植树造林     ④戴呼吸面具．
如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：
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（1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是
 
，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有
 
．
（2）实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是
 
．
（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使用
 
．
（4）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为
 
．
（5）合成法制硝酸是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是
 
．
汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是
 
（填化学式）．
（2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是
 
；NO分子中化学键的键能为
 
kJ?mol-1．
②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
 
．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是
 
（填代号）．
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