题目内容
如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：
（1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是
（2）实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是
（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使用
（4）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为
（5）合成法制硝酸是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是
分析：（1）根据元素化合价与物质的关系知，A中N元素的化合价为+5价，且能反应生成硝酸，则A为硝酸的酸酐；具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性；
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气；
（3）常温下，浓硝酸和铁发生钝化现象；
（4）CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则两种气体为二氧化碳和氮气；
（5）根据氮原子守恒计算硝酸的质量，再根据实际硝酸质量和理论质量计算其产率．
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气；
（3）常温下，浓硝酸和铁发生钝化现象；
（4）CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则两种气体为二氧化碳和氮气；
（5）根据氮原子守恒计算硝酸的质量，再根据实际硝酸质量和理论质量计算其产率．
解答：解：（1）根据元素化合价与物质的关系知，A中N元素的化合价为+5价，且能反应生成硝酸，则A为硝酸的酸酐，是N2O5，其摩尔质量是108g?mol-1；
具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，所以具有氧化性和还原性的气体是NO、NO2，
故答案为：108g?mol-1；NO、NO2；
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）常温下，铁能和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，所以可以用浓硝酸除去铜，故答案为：浓硝酸；
（4）CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则两种气体为二氧化碳和氮气，反应方程式为：2xCO+2NOx
N2+2xCO2，故答案为：2xCO+2NOx
N2+2xCO2；
（5）根据氮原子守恒知，氨气生成硝酸时，氨气和硝酸的物质的量相等，所以开始时投入17吨NH3，理论上生成硝酸的质量是63吨，实际上是42吨，则硝酸的产率=
×100%=67%（或66.7%），
故答案为：67%（或66.7%）．
具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，所以具有氧化性和还原性的气体是NO、NO2，
故答案为：108g?mol-1；NO、NO2；
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（3）常温下，铁能和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，所以可以用浓硝酸除去铜，故答案为：浓硝酸；
（4）CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则两种气体为二氧化碳和氮气，反应方程式为：2xCO+2NOx
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（5）根据氮原子守恒知，氨气生成硝酸时，氨气和硝酸的物质的量相等，所以开始时投入17吨NH3，理论上生成硝酸的质量是63吨，实际上是42吨，则硝酸的产率=
| 42吨 |
| 63吨 |
故答案为：67%（或66.7%）．
点评：本题考查了含氮物质的综合应用，涉及氮的化合物与氮元素化合价的关系、氨气的制取、硝酸的性质等知识点，知道实验室氨气的制取原理、物质的性质即可解答，难度不大．
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