题目内容
如表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：
（1）①、③两种元素形成的化合物有两种，写出其化学式： ， ．
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式 ， ．
（3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中， 酸性最强； 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 ．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ? | ? |
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
（3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑾为Cl、⑿为Ar；
（1）依据分析可知①为C、③为O，C与O可以形成两种氧化物，CO和CO2；
（2）C的最高价氧化物为二氧化碳，据此书写其电子式和结构式；
（3）④为F、⑥为Mg，两种分别为活泼非金属与活泼金属，易形成离子化合物，据此解答即可；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，Al易形成两性强氧化物，据此解答即可．
（1）依据分析可知①为C、③为O，C与O可以形成两种氧化物，CO和CO2；
（2）C的最高价氧化物为二氧化碳，据此书写其电子式和结构式；
（3）④为F、⑥为Mg，两种分别为活泼非金属与活泼金属，易形成离子化合物，据此解答即可；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，Al易形成两性强氧化物，据此解答即可．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑾为Cl、⑿为Ar；
（1）C与O可以形成两种氧化物，CO和CO2，故答案为：CO；CO2；
（2）C的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳中C与两个O分别形成2对共价键，形成直线形分子，其电子式为：
，结构式为O=C=O，故答案为：；O=C=O；
（3）活泼非金属与活泼金属易形成离子化合物，故F与Mg形成离子化合物，镁原子失去2个电子形成镁离子，氟原子得到1个电子形成氟离子，1个镁离子与2个氟离子通过离子键结合形成氟化镁，电子式为：
，故答案为：；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，Al易形成两性强氧化物，故酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钠，呈两性氢氧化物的是氢氧化铝，故答案为：HClO4；NaOH；Al．
（1）C与O可以形成两种氧化物，CO和CO2，故答案为：CO；CO2；
（2）C的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳中C与两个O分别形成2对共价键，形成直线形分子，其电子式为：
，结构式为O=C=O，故答案为：；O=C=O；（3）活泼非金属与活泼金属易形成离子化合物，故F与Mg形成离子化合物，镁原子失去2个电子形成镁离子，氟原子得到1个电子形成氟离子，1个镁离子与2个氟离子通过离子键结合形成氟化镁，电子式为：
，故答案为：；（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，Al易形成两性强氧化物，故酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钠，呈两性氢氧化物的是氢氧化铝，故答案为：HClO4；NaOH；Al．
点评：本题主要考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，涉及电子式书写、结构式书写等，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
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将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和足量碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）
| A、NH3 O2 |
| B、H2O O2 |
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| D、O2 |
”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为属于碱性氧化物的是（ ）
| A、SO2 |
| B、H2O |
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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）
| X | ||
| Y | ||
| Z |
| A、X最外层电子数为2，处在ⅡA族 |
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| C、Y的最高正价为+7，最低负价为-1 |
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）该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为
下面四个反应中，反应类型与其它三种不同的是（ ）
A、CH3CH2OH+CH3COOH
| |||
B、CH3CH2OH
| |||
C、2CH3CH2OH
| |||
D、CH3CH2OH+HBr
|