Question

下列选项正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）
• B、等物质的量浓度的三种溶液：①（NH₄）₂CO₃②NH₄Cl③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中，c（NH₄⁺）的大小顺序为：③＞②＞①
• C、25℃时，pH=4的KHC₂O₄溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞C（C₂O₄^2-）
• D、CH₃COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解；
C．25℃时，pH=4的KHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-电离程度大于水解程度；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），再结合物料守恒和电荷守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 C（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=C（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+C（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）-c（CO₃^2-）+C（H₂CO₃），故A错误；
B．亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，盐的化学式中铵根离子个数越多，其盐浓度越小，所以等浓度的这几种溶液中铵根离子浓度：③＞①＞②，故B错误；
C．25℃时，pH=4的KHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，所以C（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C错误；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，该考点常常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查，根据盐的性质、弱电解质电离特点结合原子守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等．