Question

配制0.80mol?L^-1NaOH溶液475mL，回答下列问题：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为

 

g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度

 

0.80mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度

 

0.80mol?L^-1．
②0.80mol?L^-1NaOH溶液质量分数

 

3.2%，和等质量的水混合溶液浓度

 

0.40mol?L^-1．

Answer 1

考点：溶液的配制,物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：①依据n=C×V和 m=n×M计算氢氧化钠的质量，依据C=

n

V

分析实验操作对n和V的影响；
②根据C=

1000ρω

M

并结合NaOH溶液的密度大于1g/ml来判断；由于NaOH溶液的密度大于1g/ml，故和水等质量混合时，溶液的体积大于原来的2倍，故浓度小于原来的一半．

解答： 解：①由于无475ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶．需要氢氧化钠的物质的量n=C×V=0.80mol?L^-1 ×0.5L=0.4mol，质量为m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，
依据C=

n

V

可知：若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积不会造成影响，浓度无影响；
若还未等溶液冷却就定容了，则会导致溶液的体积偏小，浓度偏大；
故答案为：16.0；等于；大于；
②设溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，根据C=

1000ρω

M

可知：ρω=

C?M

1000

=

0.8mol/L×40g/mol

1000

=0.032，而NaOH溶液的密度ρ＞1g/ml，故ω＜0.032，即3.2%；
设NaOH溶液的体积为Vml，混合后NaOH溶液的浓度为Cmol/L，
根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：
0.8mol/L×Vml=Cmol/L×（Vml+V_水）
由于混合时NaOH溶液和水的质量相等，而NaOH溶液的密度ρ＞水的密度1g/ml，故水的体积V_水大于Vml，即Vml+V_水＞2Vml，
则C＜0.4mol/L，故答案为：小于；小于．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确配制的原理和步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法和技巧．