Question

6．恒温下，容积为2L的定容密闭容器中，充入3molA、y mol B，发生反应：3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（g）．2min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol•L^-1•min^-1．下列推断的结论正确的是（　　）

• A． y≥1.2
• B． 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
• C． v_正（A）＞v_逆（C），不可能为平衡状态
• D． 混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态

Answer 1

分析 A、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，求B的反应速率；
B、加入稀有气体，体系压强增大，但反应体系中各组分的浓度不变；
C、平衡状态时v_正（A）=3v_逆（C），所以v_正（A）＞v_逆（C），可能为平衡状态；
D、混合气体的密度一直不变．

解答 解：A、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B的反应速率为：0.3mol•L^-1•min^-1，所以物质的量的变化量为1.2mol，所以y＞1.2，故A错误；
B、加入稀有气体，体系压强增大，但反应体系中各组分的浓度不变，反应速率不变，故B正确；
C、平衡状态时v_正（A）=3v_逆（C），所以v_正（A）＞v_逆（C），可能为平衡状态，故C错误；
D、混合气体的密度一直不变，所以不一定是平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点．