题目内容

15．某有机物A化学式为CxHyOz，15g A完全燃烧可生成22g CO2和9g H2O．试求：
（1）该有机物的最简式CH2O；
（2）若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为CH3COOH；
（3）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为HCOOCH3；
（4）若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为．

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算CO2和H2O的物质的量，根据原子守恒计算n（C）、n（H），进而计算m（C）、m（H），根据质量守恒计算有机物中氧元素质量，进而计算n（O），据此确定有机物A的实验式；
（2）A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，说明A中含有羧基，结合其实验式、相对分子质量确定A的结构简式；
（3）A是易挥发、有水果香味的液体，能发生水解反应，说明A中含有酯基，结合其实验式、相对分子质量确定A的结构简式；
（4）A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛基的性质，说明A中含有醇羟基和醛基，结合其实验式确定A的结构简式．

解答 解：（1）n（CO2）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，则n（C）=0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，
n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，则n（H）=1mol，m（H）=1mol×1g/mol=1g，
根据质量守恒可知，A中m（O）=15g-6g-1g=8g，则n（O）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，
故n（C）：n（H）：n（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，故A的实验式为CH2O，
故答案为：CH2O；
（2）A的实验式的式量为30，若A的相对分子质量为60，则A的分子式为C2H4O2，若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，说明A中含有-COOH，则A为乙酸，其结构简式为：CH3COOH，
故答案为：CH3COOH；
（3）根据（2）可知A的分子式为C2H4O2，若A是易挥发、有水果香味的液体，能发生水解反应，说明A中含有酯基，属于酯，且A的实验式为CH2O，则A为甲酸甲酯，其结构简式为：HCOOCH3，
故答案为：HCOOCH3；
（4）若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛基的性质，说明A中含有醇羟基和醛基，且A的实验式为CH2O，则A为葡萄糖，其结构简式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了有机物实验式和结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法．

练习册系列答案
相关题目
1．（ l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图1所示．

写出净化过程中的总化学反应方程式2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2
（2）目前科学家也在尝试用Cu+做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如图2所示：
①该过程中还原剂是乙烯（填物质名称）．
②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为2.8g．
（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO42-、CO32-、SO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-及一种常见阳离子Mn+．现进行如下实脸

请回答下列问题：
①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是HCO3-、NH4+，肯定没有的离子是Br?．
②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有BaSO3（填化学式）．
6．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物．以孔雀石为原料可制备CuCl2•3H2O及纯碱，流程如下图．

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示．回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为C12或H2O2．
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为3.2≤pH＜4.7．
金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7
氢氧化物完全沉淀3.29.06.7
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中．其中，应先通入气体是F、NH3（填代号对应物质的化学式）．设计实验检验氮肥H的主要成分：氮肥的主要成分为氯化铵．取氮肥少量溶于水，分于2试管中．向其中一试管加入浓氢氧化钠并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则氮肥中含有铵根离子；向另一试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则氮肥中含氯离子．写出纯碱溶液中元素守恒和电荷守恒的表达式：c（Na+）=2（c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）），c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）．
（4）由溶液C获得CuCl2•3H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．计算Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+反应平衡常数5×10-9．
3．某同学在一只烧杯里装入a g 纯铁粉，加入200mL 6mol•L-1硝酸恰好完全溶解铁粉（假设还原产物只有NO）请完成对产物中铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设：
假设1：产物中只有+2价铁；假设2：产物中只有+3价铁；假设3：产物中既含有+2价又有+3价铁元素．
（2）设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．推测实验现象与结论：
①若现象为：甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化，则假设1正确；
②若现象为：甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色，则假设2正确；
③若现象为：甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色，则假设3正确．
10．如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（　　）
A．aB．bC．cD．d
20．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
7．下列离子可能大量共存的是（　　）
A．无色溶液：Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液：Na+、ClO?、SO42?、I?
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
D．常温下，水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、S2-
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构式：CH2=CH2B．Clˉ的结构示意图：
C．I-131：${\;}_{53}^{78}$ID．Na2S 的电子式：
5．下列各组物质能发生铝热反应的是（　　）
A．铝粉和稀盐酸B．木炭粉和氧化铜粉末
C．铝粉和FeO粉末D．铝粉和MgO粉末

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网