题目内容

20．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、HCO3-

分析 A．该组离子之间不反应，且均为无色离子；
B．酸性溶液中离子之间发生氧化还原反应；
C．碱性溶液不能大量存在HCO3-；
D．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全．

解答 解：A．该组离子之间不反应，离子可大量共存，且均为无色离子，故A正确；
B．酸性溶液中H+、ClO-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．碱性溶液不能大量存在HCO3-，故C错误；
D．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、HCO3-相互促进水解不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA
B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA
C．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NA
D．0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA
11．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阳极反应式为Ag-e-=Ag+；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑
煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．这个反应中会有白烟产生，该白烟为NH4NO3．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为60 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液30 L．
8．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，1780C时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾．实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+3C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1C13完成下列填空：

（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C和D中盛有的试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸．进行实验时应先点燃B （选填“B”或．“E”）处酒精灯
（3）G瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3，F装置的作用是吸收氯气及阻止空气中水蒸气进入G中
（4）将E中固体改为市售氣化铝（AlCl3.6H20），控制一定条件也能进行无水氣化铝的制 备，此时E中应通入HCl气体气体，作用是抑制AlCl3水解
（5）实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6-n）]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为4．
15．某有机物A化学式为CxHyOz，15g A完全燃烧可生成22g CO2和9g H2O．试求：
（1）该有机物的最简式CH2O；
（2）若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为CH3COOH；
（3）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为HCOOCH3；
（4）若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为．
5．下列溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
A．1mol/L Na2SO4溶液200mLB．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mLD．1mol/L NaHCO3溶液300mL
12．实现Al3++3A1O2-+6H2O═4Al（OH）3↓，正确的做法是（　　）
A．向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液
B．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
C．向碳酸溶液中不断滴入偏铝酸钠溶液
D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
9．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6、△H8 （填“△H1”“△H2”“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B． C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3  
D．c（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．
10．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是（　　）
A．制备水煤气的反应B．干冰气化
C．工业合成氨D．生石灰吸收水

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