Question

【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

(1)混合物中NaOH的质量是_______g

(2)AlCl3的物质的量是____________ mol

(3)MgCl2的物质的量是___________ mol

(4)P点所表示盐酸加入体积为___________ mL

Answer 1

【答案】2.6g 0.01mol 0.01mol 130mL

【解析】

根据图像得出0.58g沉淀是氢氧化镁沉淀，物质的量为0.01mol，加盐酸，先无现象，说明氢氧化钠过量，再继续加盐酸，产生了氢氧化铝沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。

(1)在P点，溶质为氯化钠、氯化镁、氯化铝的混合物，实际是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，因此n(NaOH)=n(HCl)=cV=0.5mol/L×0.13L=0.065mol，其NaOH质量；

(2)根据AB得出偏铝酸根变为氢氧化铝，铝守恒，消耗盐酸物质的量为n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01 mol，因此AlCl3的物质的量是0.01mol；

(3)氢氧化镁0.58g，物质的量为，根据镁守恒，MgCl2的物质的量是0.01mol；

(4)B点沉淀是0.01mol氢氧化镁和0.01mol氢氧化铝，则BP是沉淀溶解的阶段，按照方程式关系，0.01mol氢氧化镁被0.02mol盐酸溶解，0.01mol氢氧化铝被0.03mol盐酸溶解，总共消耗盐酸0.05mol，需要加入盐酸体积，即100mL，P点所表示盐酸加入体积为(100+30)=130 mL。