根据氧化还原反应:2Ag+=Cu2+设计的原电池如图所示.其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥.请回答下列问题. ( )(1)电极X的材料是 .电解质溶液Y是 .(2)银电极为电池的极.写出两电极的电极反应式:银电极: ,X电极: .(3)外电路中.电子是从电极流向电极. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)=Cu²^＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼胶饱和KNO₃盐桥。请回答下列问题。 (　　)

(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：
银电极：_________________________________________________；
X电极：___________________________________________________。
(3)外电路中，电子是从________电极流向________电极。

(1)铜(或Cu)；AgNO₃溶液　(2)正；Ag^＋＋e^－=Ag；Cu－2e^－=Cu²^＋　(3)Cu；Ag

解析

练习册系列答案

相关题目

(27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O;②Fe +H₂SO₄ = FeSO₄+ H₂↑
两反应中为放热反应的是      ，能设计成原电池的是       。（填序号）
（2）根据下图填空①电子从      片流出，溶液中H⁺向      片移动。

② 正极的现象是                                ，发生            反应（填写“氧化”或“还原”）。
③负极的电极方程式为
④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为      L。
（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：                         。

将1 L含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。
(1)若在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。
(2)若在一个电极上恰好得到0.4 mol Cu，另一电极上再析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________________________________。
(2)工业食盐含Ca²^＋、Mg²^＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。
(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是________。(选填a、b、c)。
a．Ba(OH)₂ b．Ba(NO₃)₂ c．BaCl₂
(4)为了有效地除去Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为_______(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却________、(填写操作名称)除去NaCl。

如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是、（填电极材料和电极名称），电极反应是；Ｂ是（要求同Ａ）、，电极反应是，应选用的电解质溶液是；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色。
（2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L，溶液的pH等于。
（3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数N_A为多少（已知电子电量e^—=1.60×10^—19C）？（简要写计算过程）

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
（1）该泉水属于_________硬水（填写“暂时”或“永久”）。
（2）若要除去Ca²^＋、Mg²^＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加________ 后加________，原因是_____________________________________________________________。
（3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca²^＋、Mg²^＋与交换树脂的________起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%～8%_____________溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指______________(填A或B)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_____________________________.
阴极区的现象是：_______________________________________________.

电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。
(1)如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。

AgNO₃—HNO₃溶液
(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇²^－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O，最后Cr³^＋以Cr(OH)₃形式除去。回答下列问题：
①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。
②当生成1 mol Cr(OH)₃时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。
③电解过程中有Fe(OH)₃沉淀生成，原因是___________________________。
(3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO₃^－的原理如图所示。

电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为________g。

利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑。
（2）实验用品：电极________、________、稀硫酸、________（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）。

（3）实验装置：
（4）原电池设计及注意的问题。
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的______
极，电极反应是________________；另一极应该接电流计的________极，电极发生了________反应（“氧化”或“还原”）。

电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
（1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu₂O和一种清洁能源，则阳极反应式为___________________________，阴极反应式为________。
（2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是____________（填序号）。

a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
（3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO＋H₂OCH₃CH₂OH＋CH₃COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛－Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________（填化学式），电极反应式为____________________。电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛含量为3 000 mg·L^－1的废水，可得到乙醇________kg（计算结果保留小数点后一位）。

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