题目内容
5．
在完成“乙醇的催化氧化实验“后，某学校化学兴趣小组认为该实验方案存在着明显的缺点．（1）采用闻的方法不可靠，并且不符合绿色环保实验的要求；
（2）其反应过程生成的水不能在实验中看到．
经查阅资料知：乙醛的沸桌为20.8℃，与新制Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应能产生红色沉淀，于是他们设计了如图所示的乙醇的催化氧化实验装置．
（1）实验之前应先进行什么操作？
（2）把酒精灯一直放在铜丝部位加热，片刻后鼓动一两次气唧，观察现象；停止鼓动，片刻后观察现象．如此反复几次，该过程中可能的观象是什么？为什么？
（3）取下盛有新制Cu（OH）2悬浊液的试管，在酒精灯上加热，试预测可能产生的现象，并解释原因．
分析 乙醇在催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛与水，反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（1）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛为气体，检验气体产物，需装置气密性良好；
（2）把酒精灯一直放在铜丝部位加热，片刻后鼓动一两次气唧，铜丝表面由黑色变成红色，白色的硫酸铜变成蓝色；
（3）取下盛有新制Cu（OH）2悬浊液的试管，在酒精灯上加热，新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛发生氧化还原反应生成砖红色的氧化亚铜，所以可能看到的现象为观察到砖红色的沉淀出现．
解答 解：（1）乙醇在催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛与水，反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，乙醛为气体，检验气体产物，需装置气密性良好，所以实验前需检查装置的气密性，
答：实验之前应先进行实验装置的气密性检验的操作；
（2）乙醇能与黑色的氧化铜反应得到乙醛和红色的铜以及水，所以铜丝表面由黑色变成红色，水和白色的硫酸铜粉末反应生成蓝色的五水合硫酸铜，所以可能出现的现象为铜丝表面由黑色变成红色，白色的硫酸铜粉末变成蓝色，
答：该过程中可能的观象是铜丝表面由黑色变成红色，白色的硫酸铜粉末变成蓝色；原因为：氧化铜被乙醇还原成铜，生成水和硫酸铜生成蓝色五水合硫酸铜；
（3）取下盛有新制Cu（OH）2悬浊液的试管，在酒精灯上加热，新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛发生氧化还原反应，生成乙酸、氧化亚铜和水，反应为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，出现砖红色的沉淀，
答：取下盛有新制Cu（OH）2悬浊液的试管，在酒精灯上加热可能产生的现象为出现砖红色的沉淀，原因为新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛发生氧化还原反应生成砖红色的氧化亚铜．
点评 本题考查乙醇的催化氧化，注意醇发生催化氧化产物的检验，侧重考查学生分析、实验能力的考查，题目难度不大．
| A． | 石油的分馏 | B． | 苯酚使蛋白质变性 | ||
| C． | 煤的干馏 | D． | 重油的裂化 |
| A． | 核外有38个电子，核内有95个质子 | B． | 核外有38个电子，核内有57个中子 | ||
| C． | 核外有57个电子，核内有57个质子 | D． | 核外有57个电子，核内有38个质子 |
| A． | 钠的密度比乙醇的大 | |
| B． | 乙醇分子中6个氢原子的化学性质完全相同 | |
| C． | 钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和 | |
| D． | 钠与乙醇反应产生的气体可以燃烧，燃烧前必须验纯 |
，该烷烃分子的名称2，2-二甲基戊烷C7H16另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到，而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯烃分子的名称3，3-二甲基-1-戊烯．
CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（ ）| A． | CaTiO3的摩尔质量为236 | |
| B． | CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻 | |
| C． | CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-紧相邻 | |
| D． | CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻 |