题目内容
20．如图是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素
请填写下列空白：
（1）A与C形成A2C的电子式为
D 的原子结构示意图
．（2）用一个化学方程式表示C的非金属性比E的非金属性强2H2S+O2=2S↓+2H2O．
分析 由短周期元素的位置可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Al，E为S元素．
（1）H2O中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对；D为Al元素，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；
（2）用单质之间相互置换可以证明元素非金属性强弱．
解答 解：由短周期元素的位置可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Al，E为S元素．
（1）H2O中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为；D为Al元素，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为，
故答案为：；；
（2）用单质之间相互置换可以证明元素非金属性强弱，反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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10．以下变化过程属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 灼烧氯化钠火焰呈黄色 | B． | 碘的升华 | ||
| C． | 明矾常用于净水 | D． | 常温下浓硫酸使铝钝化 |
11．将5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10.7g，则下列分析正确的是（ ）
| A． | 沉淀中氢氧根的质量为5.1g | B． | V为2.24L | ||
| C． | Cu的物质的量为0.1mol | D． | 反应后溶液呈中性 |
8．如图为元素周期表的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | 常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 | |
| B． | X的氢化物沸点比W的氢化物沸点高 | |
| C． | Y元素氧化物的水化物酸性比W的强 | |
| D． | Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同 |
15．下列反应过程需要吸收热量的是（ ）
| A． | 燃烧 | B． | 浓硫酸溶于水 | C． | 酸碱中和 | D． | 水的电离 |
5．下列反应对应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| B． | NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl- |
12．下列关于反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的说法正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 | B． | Na2O2是还原剂，水是氧化剂 | ||
| C． | 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 | D． | 水既是氧化剂又是还原剂 |
9．下列实验或操作合理的是（ ）
| A． |  制氨气 | B． |  蒸发、浓缩、结晶 | ||
| C． |  制备并收集少了二氧化氮 | D． |  浓硫酸稀释 |
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