题目内容
某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．该厂生产过程的优点可能有：（ ）
①排放的气体对大气无污染；
②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；
③无高温作业，其中正确的是．
①排放的气体对大气无污染；
②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；
③无高温作业，其中正确的是．
| A、只有① | B、只有② |
| C、①和③ | D、②和③ |
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：
分析：根据各步骤的反应方程式可以判断出反应物和生成物，据此分析进行解答．
解答：
解：①以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳；
②用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠；
③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应，同样①中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；
④熟石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，氢氧化钙和碳酸钠作为反应物参加反应，同时生成氢氧化钠和碳酸钙．生成的碳酸钙又可以作为①中的反应物循环使用．
通过以上分析，①因为用煤作燃料所以排放的气体对大气有污染，故错误；
②根据以上分析，生产过程中的部分产品可作为原始原料使用，故正确；
③根据以上分析，煅烧石灰石为高温，故错误；
故选：B．
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②用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠；
③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应，同样①中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；
④熟石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，氢氧化钙和碳酸钠作为反应物参加反应，同时生成氢氧化钠和碳酸钙．生成的碳酸钙又可以作为①中的反应物循环使用．
通过以上分析，①因为用煤作燃料所以排放的气体对大气有污染，故错误；
②根据以上分析，生产过程中的部分产品可作为原始原料使用，故正确；
③根据以上分析，煅烧石灰石为高温，故错误；
故选：B．
点评：本题考查实际生产中的流程问题，判断反应物和生成物可依据化学反应方程式进行，熟练掌握化学反应方程式是解题的关键．
练习册系列答案
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