Question

如图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质．已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②G是一种红棕色固体粉末，反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：
（1）分别写出F、G、H、I的化学式
F

 

 G

 

H

 

  I

 

（2）书写下列化学方程式
C+G

高温

B+H

 

；2E+I

点燃  .

2F+D

 

（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为

 

，反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为

 

；
（4）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：

 

（提示：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂ ）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A为空气中常见的气体单质，B、C、E是金属单质，D为非金属单质．已知：
①E原子核内有12个质子，则E为Mg，I是一种常见的温室气体，E能在I中燃烧，产物F为白色固体，D为黑色固体，可推知I为CO₂，F为MgO，D为碳单质，结合转化关系可知A为O₂，
②G是一种红棕色固体粉末，C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，为铝热反应，可推知C为Al、G为Fe₂O₃，B为Fe，H为Al₂O₃，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：A为空气中常见的气体单质，B、C、E是金属单质，D为非金属单质．已知：
①E原子核内有12个质子，则E为Mg，I是一种常见的温室气体，E能在I中燃烧，产物F为白色固体，D为黑色固体，可推知I为CO₂，F为MgO，D为碳单质，结合转化关系可知A为O₂，
②G是一种红棕色固体粉末，C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，为铝热反应，可推知C为Al、G为Fe₂O₃，B为Fe，H为Al₂O₃，
（1）由以上分析可知F为MgO，G为Fe₂O₃，H为Al₂O₃，I为CO₂，故答案为：MgO；Fe₂O₃； Al₂O₃；CO₂；
（2）C+G

高温

B+H为铝热反应，反应的方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，2E+I

点燃  .

2F+D的反应为镁在二氧化碳中的燃烧，反应的方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（3）C为Al，可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应后溶液与过量化合物CO₂反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（4）m（Fe₂O₃）═

1.6g

160g/mol

═0.01 mol，涉及反应为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，
则由方程式可知n（Cu）=0.01mol，质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，
故答案为：0.64 g．

点评：本题考查无机物的推断，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力和元素化合物知识的综合考查与应用，注意把握物质的性质以及反应特点、现象，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．